将含有杂质的锌块10g-搜答案-神马作文网

（1）设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.550g*14.6%XYX=8gY=11.7g该样品中杂质的质量分数=(10g-8g)/

一般的方法.产生2.24L的H2只需要6.5g锌.那0.5g就不能再反应产生H2.只能选不反应的Cu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

10g纯CaCO3与盐酸反应只生成4.4g二氧化碳,所以混入的物质如果10g纯物质与盐酸反应生成的二氧化碳比10g纯CaCO3要多.即它的相对分子质量比碳酸钙要小A.Na2CO3106>100B.K2

6.5克锌生成氢气的质量为x，Zn～～H265 26.5 x656.5=2xx=0.2g，A、6.5克镁生成氢气的质量为yMg～H2

1.A选项只会生成CO(排除).B中Mg+水解显酸性.SiO2在酸性条件下被氧化成H4SiO3,CO2被还原为CO.C选项没有酸性条件,不反应.D错误2.Br-的量不变,可以理解为被Cl2氧化的Br-

假设10g全部为CaCO3，与足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中含碳量为12100，碳酸钙中C的质量分数为12100，故杂质中杂质中含碳平均值为12%即可（且能与酸反应生成二氧化碳），A

C碳酸钙与足量盐酸反应,生成0.1mol二氧化碳是消耗10g碳酸钙所以混有的杂质一个分子量比100（碳酸钙的分子量）大,一个比100小,abd都不满足或者一个正好是100,另一种杂质不反应,所以选c

C.MgCO3和Na2CO3再问：能说下原因吗?再答：由"10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol"得出样品的平均摩尔质量是100,碳酸钙也是100，杂质中一种的摩尔质量比1

假设该样品全部是锌，则生成氢气的量为xZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 213&nbs

第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀

设铁粉中Fe的质量为m，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑溶液质量增重56 &

此情况下产生的气体体积与正常相同所含杂质中可与H+反应的CO32-应一个比CaCO3多另一个不反应,或含量少或者干脆一个杂质但产生相同CO2CACO3中100g产生22.4LKHCO3100g··22

根据质量守恒定律：反应前物质的质量=反应后物质的质量反应前物质的质量=10+50=60g反应后物质的质量=59.7g+氢气的质量所以60g=59.7g+氢气的质量所以氢气的质量=0.3g

C+2CuO=2Cu+CO2（气体）12160X138再算一下就行了..

K2Co3或Na2CO3,看分子质量

①生成二氧化碳的质量为：58g+160g-196g=22g②设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb

100*10%=10g少的质量为反映放出的二氧化碳所以二氧化碳的质量为22g由反映方程式可得氧化钙的质量为28g所以其中的盖的质量为28*40/56=20g所以质量分数为20g/100g=20%

2H2+O2=2H2O432X1.6X=0.4Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652Y0.4y=6.5∴锌的纯度是6.5÷8×100%=81.25%