将含有杂质的4.0gNaOH配成1000Ml

nNaOH=0.2mol都生成Na2CO3则mNa2CO3=0.1*106=10.6g都生成NaHCO3则mNaHCO3=0.2*84=16.8g可能有三种情况分类（1）若CO2少量则可能是NaOHN

本题选BC【解析】如果是4g不含杂质的NaOH配置成1000ml溶液,则,其浓度为4÷40÷1=0.1mol/LNaOH+HCl~110.1×0.02a那么a=0.02=20ml,既如果是纯净的NaO

1.通过氢氧化钠溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O2.通过灼热的氧化铜2CuO+C=2Cu+CO23.加入硝酸银溶液AgNO3+kCl=AgCl沉淀=KNO34.加入稀盐酸Na2CO3+2HCl=

1.加入氯化钡反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓2.加入氯化钙反应：NaCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3.加入氯化铜反应：AgNO3+CuCl2=2Agcl↓+CuNo

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

选C.35421、53421、54321均可,只有C正确.1.加NaOH溶液,除去MgCl2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液,除去Na2SO4.BaCl2+N

4÷40÷(50÷1000)=2mol/L再问：答案不对，原先我算的也是2mol，但我一看答案吓我一跳，0.5mol再答：答案错了，就是2mol/L。

0.02

4*20/1000=0.08g20ml中含NaOH质量0.002mol消耗盐酸0.0019mol说明消耗盐酸不足消耗1mol盐酸质量应该大于40gA不反应消耗盐酸应该少B106g消耗2mol盐酸C88

第一个放入碳加热生成铜和一氧化碳第二个加氢氧化钡过滤沉淀

因为一份NaOH中有一个钠离子,而一个钠离子要存在于100个水分子之中.所以NaOH与H2O的粒子数之比为1：100,又因阿伏伽德罗常数是定值,所以NaOH与H2O的物质的量之比为粒子数之比,即1：1

1.加热分解2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O无离子方程式2.加入NaOH溶液后过滤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.加入铁粉后过滤

应该是Na2S这题由于无法判断过量,因此不能极值法做.这题最好分情况进行讨论,随着H2S用量的增加,最后得到的物质组成有四种情况：1,NaOH和Na2S2,Na2S3,Na2S和NaHS4,NaHS通

题目中数据有错,以下的计算过程中,我把16.7g改成了1.67g.分析：可能发生的反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3所以得到的固体理论上有以下几种

0.2gNaOH,物质的量为0.2/40=0.005mol浓度为0.005/0.5=0.01mol/L常温下：c(H+)=10^-12mol/LPH=12

4g是0.1mol每100个水分子中含有一个钠离子即有10mol水,需要水的物质的量为10mol

设生成的NaHCO3为xmol,Na2CO3为ymol.NaOH+CO2=NaHCO340——－44－－84x－－－－x－－－x2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O40－－－44－－－1062y－

NaOH式量为404gNaOH为0.1mol相对于1000mL的水体积可忽略所以物质的量的浓度为0.1mol/1000mL=0.1mol/L

基本正确.确切地说,是铁碳合金.