将含有0.2molNH3

盐酸滴加到碳酸钠中时,先是碳酸根和氢离子一比一反应生成碳酸氢根,因为最终由气体生成,故氢离子的摩尔数必然大于碳酸根的摩尔数,即氢离子摩尔数大于0.2mol,由可算出一个盐酸浓度大于0.2mol/0.2

1molCH4中含有（10NA个）电子,（10NA）个质子,（NA）个分子,（5NA）个原子.分子是电中性的,质子数=电子数分子含有的质子数等于分子中所有的原子的质子数相加,是6+1*4=10,所以质

1.0.5molNH3中原子数为：0.5*NA*4=2NA2.16gO2中原子数为：16/32*NA*2=NA3.4℃时9mlH2o中原子数为9/18*NA*3=1.5NA4.0.2molH2SO4中

两道初三化学计算题目1.有A.B.C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g.若增加10gA,A与C恰好完全反应.求参加反应的B与C的质量比是多少?2.某种天然气中杂质气体的含量（质

设与x个H2O分子中所含的氢原子数相等.3x0.2mol=2x0.6mol=2xx=0.3mol=0.3x6.02x10^23=1.806x10^23个答：与1.806x10^23个H2O分子中所含的

NH3·H2O~O1.1-------=-----18mol.xmol解得x=18.所以18molNH3·H2O中含18mol氧原子.

 首先算一下1个氨分子里有多少电子 原子的电子数与原子序数相同而且化合物和化学反应不管怎么变都遵循电子守恒因此一个氨分子李有：N=7+H=1*3=10个既然一个氨分子有十个电子那么

下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH30.5×4=2mol；②1molHe1×1=1mol；③0.5molH2O0.5×3=1.5mol；④0.2molH3PO40.2×8

1.0.5*4=2mol2.16/32=0.50.5*2=1mol3.9/1.00（密度）=9g=0.5mol0.5*3=1.54.0.2*7=1.4mol1》3》4》2

1个氨气分子就是有3个H-N键!之后1mol纯净无杂质的氨气就是含有3molH-N键!最后,2mol纯净无杂质的氨气含有3molH-N键……

物质的量为0.05mol用3.01×10的22次方/阿伏伽德罗常数质量为0.85g用物质的量0.05mol*摩尔质量17g/mol含有的质子的物质的量为0.45mol一个OH-中的质子数为O的8+H的

银氨配位络合物的累积稳定常数为6.31*10^10,设银离子浓度为a,则银氨离子浓度为0.1-a,氨水浓度为0.3+2a,按络合平衡有(0.1-a)/[(0.3+2a)^2*a]=6.31*10^10

用极值法来做1、盐酸足量：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2、盐酸不足：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl第一个时.2mol/l第二个时就是1mol/1所以在这个区间

2:38:151:22:3

因为得失电子守恒,所以生成0.3molCu得到0.6mol电子,那么失去电子的先为Cl-有0.2mol共失去0.2mol电子.生成0.1mol气体.然后又有OH-失去电子0.4mol,得到0.1mol

A正确0.5*4=2NAB含有的氢原子个数=(22\44)*8=4NAC含0.5NA（这题题目没写清楚,D含0.2*3=0.6NA

C、①6.72L甲烷物质的量n（CH4）=v/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3molm（CH4）=nM=0.3molx16g/mol=4.8g②3.01x10^23个氯化氢分子物质的量n（

0.5molNH3-----原子2mol标准状况下22.4LHe-----稀有气体,单原子,即1mol4℃时9mL水----水的密度1,即9g,即0.5mol,原子1.5mol0.2mol磷酸钠---

解题思路：该题考查了物质的量的有关计算，较为简单，易于理解。解题过程：

3.01*10*23个HCL分子为0.5mol,标况下11.2L硫化氢相对分子质量为34,13.6克大于三分之一摩尔,小于二分之一摩尔,所标况下体积大于7.5L小于11.2L.0.2摩尔氨气体积4.4