将二氧化硫通入酸化的高锰酸钾 再加氯化钡 说明二氧化硫具有还原性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 00:30:50
还原性~.Mn的化合价降低
二氧化硫与潮湿的氯气混合后会发生化学反应,二氧化硫和潮湿的氯气等体积混合满足SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以此时通入的其实是没有漂白性的酸性气体,故品红溶液不退色
通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的
酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液(H2SO3)有还原性(因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.)
现象是:生成白色沉淀.因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.
SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+
因为SO2通入H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被HNO3氧化为H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,BaSO4不溶于HNO3、HCl而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HC
没有明显变化.因为HCl是强酸,所以弱酸SO2无法制备HClSO2+BaCl2+H2O==不反应==2HCl+BaSO3弱酸强酸
5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)
那只能说SO2是少量的不足以完全反应完酸性KMnO4因为酸性KMnO4是紫色的,教浓化学反应式:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子式:5SO2+2H2O+2M
二氧化硫具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两者相遇就会发生氧化还原反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4高锰酸根离子被还原成锰离子,可以看到溶液紫色变浅,最终变成无
会,但会直接转化成硫酸
是.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIKMnO4氧化能力强,会将Cl-氧化.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2(g)+2KCl+8H2OFeCl3水解程度大,生成的HCl挥发后会
SO2+H2O=H2SO3
二氧化硫(正4价硫)溶于水生成亚硫酸(正4价硫),亚硫酸能把红色的高锰酸钾(正7价锰)还原为无色的正二价锰,而亚硫酸(正4价硫)自身则被氧化为硫酸(正六价硫).总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情
二氧化硫与氯化钡不反应啊,如果反应的话,会生成亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶于盐酸的;把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中,首先会生成硫酸,此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理:H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸
这是弱酸性气体,不能与强碱盐反应.加碱可以,其实就是转化酸性环境,你可以看成是两步反应.二氧化硫加氧化剂也可以,就是将它氧化成硫酸根离子了.
颜色好象会变淡的吧