将一瓶浓硫酸露置于空气中,图表
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 08:34:05
(1)根据反应前后质量差求得二氧化碳质量:50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了(3)p
因为浓硫酸有很强的吸水性实验中经常用来做干燥剂
下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而引起质量减轻的是_Na2CO3·10H2O(风化)_Ca(HCO3)2___,因其质量增重的是_镁条__生石灰__.
浓硫酸的质量会加大浓硫酸特别的干燥,会吸收空气中的水浓盐酸大概也是这样
你说的是氯水吧.在氯水中存在Cl2+H2O===HCl+HClO(可逆号)2HClO=光=2HCl+O2空气中,HClO不断分解生成O2,使氯水中的HClO的浓度减少,促进Cl2+H2O===HCl+
答案DA引入杂质硝酸根B无法除去杂质CO32-C引入杂质Cl-D生成CaCO3沉淀,除去杂质碳酸根
由题意可知,在空气重灼烧后的产物为CuO,为8克,则其中氧元素的质量为8g*(16/80)=1.6g则原来铁的质量为1.6克,(1)1.6/8=20%(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H25621.
不一样,浓盐酸是挥发,而浓硫酸是吸收空气中的水分使浓度变稀
稀硫酸水蒸发,质量减少.浓硫酸有强烈吸水性,质量增加.
消石灰是白色固体,在液体中的溶解度小,直接加入消石灰的话,无论是否变质都会析出白色沉淀(没变质时由于溶解度小,消石灰量过多,没有全部溶解,而残留白色固体,即白色沉淀;变质时一部分反应生成CaCO3沉淀
Na2CO3.10H2O会风化失水,发生了化学变化,但是质量变小了.NaCl不会形成含结晶水的结构,质量不变.无水硫酸铜和空气中的水发生化学反应,生成CuSO4.5H2O,它是一种新物质,和无水硫酸铜
先银白色变灰暗Na变成氧化钠在变白色Na2O变成NaOH在出现液滴NaOH潮解,变成NaOH溶液(物理变化)在变成白色固体NaOH吸收CO2变成Na2CO3这些都是什么物质啊.发生了化学还是物理变化啊
浓盐酸敞口放置与空气中,因为浓盐酸具有挥发性,会使溶液中溶质减少,而溶剂质量不变,所以浓盐酸溶液质量减少,溶质质量分数变小;浓硫酸敞口放置与空气中,因为浓硫酸具有吸水性,会使溶液中溶剂质量变大,而溶质
浓盐酸没有吸水性,有挥发性.所以将一定量的浓盐酸露置于空气中,溶质的量将(减小)溶剂的量将(不变)溶液将(变稀)填增加,减少,变浓,变稀,不变.当然.以上要在理想的状态下,即水分不被蒸发!
(1)4FeSO4+O2+2H2SO4==2Fe2(SO4)3+2H2O(2)所有硫酸根都沉淀!Ba2++SO42-==BaSO4!
硫酸铁,Fe2(SO4)3他是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁在空气中被氧化生成的.干燥的硫酸铁白色,融水黄色
选A.B.浓硫酸具有吸水性,会吸收空气中的水蒸气,导致质量增加C.石灰水会吸收空气中的CO2,导致质量增加CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD.烧碱在空气中易潮解,吸收空气中的CO2,导致质
浓盐酸会挥发,质量减小.烧碱溶液也就是NAOH溶液很容易吸收空气中的CO2,导致质量增加.食盐水无变化.硫酸铜会吸水增重但是不明显,是少量的,实验室中它只能鉴定有没有水,不能作为除水剂.应该选B.
设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2
问题补充:要原因溶质,浓硫酸会吸水.只有溶质不变.溶质.浓硫酸吸水,使得溶剂水质量变大,溶液质量变大.而溶质不变