将一定量钠投入24.6g的水中,恰好反应完,得到NaOH饱和溶液31.2g,

A:W2-W1是氯化钠氯化铝的质量减去钠铝的质量,就是氯的质量,35.5aV2是用盐酸求出其中氯的物质的量再求出氯的质量,所以相等.B：23n（Na）是钠的质量,27n（Al）是铝的质量,所以=W1C

解题思路是将问题理解透彻后再拨开迷雾去追踪.溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个数比其实就是指钠离子、氢氧根离子、水分子的物质的量摩尔比,现在已知该溶液为只有氢氧化钠一种溶质和水一种溶剂的溶液,质量

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

n(NaOH)=4g/40g/mol=0.1moln(Na+)=n(NaOH)=0.1moln(H2O)=100n(Na+)=10molm(H2O)=10×18g=180g

D错的再答：←_←想了多久么

2Na+2H2O=2NaOH+H2溶液质量增加46246-2=44gxy44gNa的质量x=46g产生H2的体积=2/2*22.4=22.4L(标况)

正确A涉及到的反应如下2Na+2H2O====2NaOH+H2（气体符号）2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号）总方程式为Na+Al+2H20=2H2↑+NaAlO2金

Na+H2O=NaOH+1/2H22318401m24.6+m-m/23=31.222/23*m=6.6m=6.9gNaOH的溶解度=(6.9*40/23)/(31.2-6.9*40/23)*100=

Cu与浓硝酸反应生成NO气体,铜把电子转移给了N然后,NO与氧气反应生成NO2,把一部分电子转移给了O接着,NO2溶于水中,继续与O2和水反应,生成HNO3,把其余电子给了O所以,N是“二传手”并没有

2Na+2H2O===2NaOH+H2dm2*4046-2x31.2-24.6x==80*（31.2-24.6）/44=12g即反应生成12gNaOH,设溶解度为y则y/（100+y）==12/31.

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

金属钠与水的化学反应方程式为：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑相对质量比：46………………80物料质量比:6.9g……………?根据题意知,饱和溶液质量-水质量=金属钠质量-氢元素质量.即：31.2

11.1g设反应生CaCl2的质量x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11144x4.4g111/x=44/4.4x=11.1g答：所得溶液中溶质的质量是11.1g.

部分过氧化钠与空气中的二氧化碳反应了再问：不考虑这个问题。老师说和氧自由基有关再答：那就比较深了，从反应机理上讲，先是过氧化钠先将水氧化成氧自由基和氢自由基，两个氧自由基碰撞才会有可能生成氧气，也就是

(1)得到t度的氢氧化钠溶液31.2克---饱和溶液!(2)2Na+2H2O==2NaOH+H2----------36-------80-------m==44----------xg-------

根据2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na的质量为2*23*1.12/22.4=2.3克,生成NaOH质量为2*40*1.12/22.4=4克.固体中Na2O质量为5.4-2.3=3.1克.Na2O

反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑由差量法：溶液增重为投入钠的质量减去生成H2的质量则反应后溶液中NaOH质量m存在方程式80/m=(46-2)/(31.2-24.6)m=12g剩余H

再答：亲，对我的回答满意的话，就给个好评吧。如果还有不清楚的地方，可以跟我继续交流哦。再问：你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！

1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O22*784*40323.9gX=4gY=0.8g0.8/32=0.025MOL0.025*22.4=0.56L氧气氢氧化钠的质量4克