将PH=5的强酸与PH=13的强碱溶液等体积混合,则混合后溶液的PH为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 23:29:13
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,(10^-7+x)*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问:不用
这是因为ph=5的强酸与ph=13的强碱比起来,酸太稀,所以可以看成是水,这样一来,氢氧根离子浓度就成为原来的一半:0.05mol/L,pOH=1.3所以pH=12.7.
强酸pH=5;强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度:[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混
设体积为V,(10-5V+10-3V)/2V=5.05×10-4PH=-lg(5.05×10-4)=3.30我不会打上标,希望你能看明白
先判断溶液最后显示酸性:n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后:n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg
0.001的酸和0.01的碱,当然是10:1.答案错了.
pH=12的怎么可能是强酸?打错了吧.如果是pH=2的强酸溶液的话.设碱XL.酸YLpH=13,浓度是0.1mol/LpH=2,浓度是0.01molpH=11浓度为0.001mol/L0.1X-0.0
老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9
ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7
解题思路:pH计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
设强碱的体积为xL,强酸的体积为yL,pH=12的强碱溶液,c(OH-)=0.01mol/L,pH=3的强酸,c(H+)=0.001mol/L,混合后pH=11,碱过量,c(OH-)=0.001mol
PH=13的强碱溶液,氢氧根浓度10^-1,PH=2的强酸溶液,氢离子浓度10^-2混合所得溶液PH=11所以氢氧根更多,(10^-1*V1-10^-2*V2)/(V1+V2)=10^-3解得,V1:
混合体积呢?pH=1的pH会升高,pH=5的pH会减小pH=1的H+为0.1,稀释以后肯定会变小,pH升高.混合后弱酸的电离被抑制,但是强酸的氢离子比较多哎,可以让它pH降低.
1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度----c(H+)=10^(-1)=0.
设酸x,碱y则:(0.01x-0.01y)/(x+y)=0.001则10x-10y=x+y,则y/x=11/9
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
PH=5c(H+)酸=10^-5mol/LPH=11c(H+)碱=10^-11mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-11mol/L=10^-3mol/L设强酸的体积为V1,强
只作两题,作为启发.1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合,则混合后的PH?强酸浓度=10^-4摩尔/L强碱浓度=10^-2摩尔/L强碱过量!等体积混合后,溶液中还剩有强碱的
首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积
pH=14的强碱溶液中c(OH-)=10−1410−14=1mol/L;pH=1的强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L;则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性,过量的氢氧根离子浓度计算为:c(OH-)