将PH=4和PH=11的强酸和强碱溶液混合,使混合后溶液的PH=10

因为强酸和强碱并不一定都是强电解质,在水中并不能完全形成离子不断中和的过程也促进氢离子不断生成,直到完全中和.所以如果是强酸不是强电解质,需要更多的OH-离子来中和,也就是说同等体积的PH=2的强电解

PH=2的一元强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L,物质的量为10^-2mol/L*VL=10^-2VmolPH=13的一元强碱溶液中C(H^+)=10^-13m0l/L溶液中C(OH^-)=

设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10（呈碱性

设体积为V,（10-5V+10-3V）/2V=5.05×10-4PH=-lg（5.05×10-4）=3.30我不会打上标,希望你能看明白

应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流

0.001的酸和0.01的碱,当然是10：1.答案错了.

因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，pH=12的强碱溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=3的强酸，c（H+）=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c（OH-）=0.001mol

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部消耗完,OH-不会全部电离出来.再问：诶

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

1：6.ph4:ph10

在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后,它们完全反应,生成强酸弱碱盐,水解显酸性,PH

的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问：搜噶。

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问：10^-4/(1+X)这个是这么得来的

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白