将N2和H2通入密闭容器中使之反应,测得同温下反应后压强是反应前的0.9

(1)根据方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),反应进行到某时刻t时,生成了nt(NH3)=6mol,则参加反应的nt(N2)=6/2mol=3mol,则a=13+3=16mol.(2)NH

生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为

解题思路：化学计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

（1）8mol（2）5：4如果第二问承接第一问条件的话,很简单,总物质的量的减少量与生成氨气的物质的量相等,就是消耗4mol的N2和H2,生成2molNH3,减少2mol气体,第一问条件中平衡态混合气

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

（1）进入容器的N2和H2的体积比为多少?对H2的相对密度为4.25的N2和H2,它的相对分子质量＝2＊4.25＝8.5设H2占X,则N2占1－X2X＋28＊（1－X）＝8.5X＝0.75N2：H2＝

解析：（1）对H2的相对密度为4.25的N2和H2,其相对平均摩尔质量=2g/mol*4.25=8.5g/mol十字交叉法：N2：28-------------------6.5-----------

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

(1)a=13+6/2=16(2)NH3的物质的量=716.8*25%/22.4=8mol(3)n(平衡)=716.8/22.4=32moln(始)=32+8/2+8*3/2-8=40moln(始):

（1）设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL①，        

LZ你题目打错了好坑人啊.1、氨气6摩尔,推回去氮气是3摩尔,氢气是9摩尔,所以A=13+3=162、混合气体一共716.9/22.4=32摩尔,氨气32/4=8摩尔3、因为混合气体氮气和氢气占了24

1为生成n(NH3)=6mol,需消耗N23mol,所以起始共有氮气amol=13mol+3mol=16mol2混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,则平衡是n(NH3)=

请看该方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),气态反应物的化学计量数之和为1+3=4,气态生成物的化学计量数为2,你所说的“差量2”就是二者的差值.本题已知条件应该为生成8molNH3后反

根据反应N2+3H2=2NH3可以看出一体积氮气和3体积氢气反应生成两体积的氨气,反应后比反应前少了两体积,反应前后体积变化是1+3=4体积生成2体积减少2体积,减少的体积与生成的氨气的体积相等.解法

每生成1molNH3消耗0.5molN2和1.5molH2,气体量减少1mol依题意减少的气体mol量为原mol量的10%,则生成的NH3mol量也为原mol量的10%,其分压为反应前总压的10%反应

我觉得是这样算的反应N2+3H2==2NH3,体积差V=2设最初的混合气体体积是1L,根据pV=p'V',反应后气体体积是0.9L,体积减少0.1L,说明,NH3生成了0.1L所以反应后N2和H2体积

收

由题意知,氢气和氮气的物质的量总和是相同的.氢气式量为2,氮气式量为28.打个比方吧.假设氢气氮气加起来有10摩尔,氢气5份氮气5份,总共就是2乘5加28乘5等于150克.而氢气增多为6份时,氮气因为

根据NH3的速率可以求得此时NH3的物质的量:2*2*1=4mol再根据方程,生成4molNH3消耗2molN2,因此N2总共有7*1+2=9mol又N2和H2通入的时候物质的量相等,所以H2也是9m