将m克铁和锌的混合物加入到氯化铜

（1）根据硝酸钾溶解度曲线，温度从10℃升高至40℃时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，而实验中溶解硝酸的质量增加了261g-175g=86g，

化学反应式是与质量比是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑质量比是：55.8……………………2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑质量比是：65.4……………………2设含铁为m(Fe)克,含锌为m(Zn

铜的活泼性在H后,不能跟稀H2SO4反应,所以所得到的气体都是锌和硫酸反应生成的H2,借锌和硫酸反应的方程式,把氢气0.2g带入,算出锌的质量,然后再用10克减去,算出的是Cu的质量,最后就可算出它的

铜不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2562x0.4g56/x=2/0.4gx=11.2g原混合物中铁的质量11.2g铜的质量20g-11.2g=8.8g铜的质量分数是8.8g/20g*100%=

根据标况下氢气的体积可以求出金属铁的物质的量为0.075mol,铁的质量为4.2g金属铁消耗硫酸的物质的量为0.075mol.,则氧化铁的质量为10.8g,其物质的量为0.0675mol.三氧化二铁消

如果有金属固体存在,那么一定有铜,可能有铁、锌.溶液中的溶质一定有氯化锌,可能有氯化亚铁、氯化铜

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44100x15g解得x=6.6g,CO2物质的量=0.15mol设Na2CO3为yg,则NaHCO3为(13.7-y)gNa2CO3+2HCl==2NaC

设反应生成的NaCl的质量为x,与氯化铁反应的氢氧化钠的质量为y.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀符号）+3NaCl120107175.5y21.4gx107:175.5=21.4g:xx

把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤．在滤液中加入少量铁粉,无现象．则下列判断正确的是（　　）A．滤渣中一定不含铜B．滤液中可能含FeCl2和HClC．滤渣可能是铜和铁的混合物

硫酸根的质量：411-123=288克.H2:96：2=288：xx=6克.再问：ΪʲôҪ������再答：��Ϊ�õ�����ˮ����������þ���������ȣ���ԭ���Ľ������

设有氯化钠X克,生成沉淀Y克；则有氯化镁284.5－X克,生成沉淀717.5－Y克NaCl----AgCl58.5----143.5X------------Y58.5Y=143.5XMgCl2---

则滤渣中一定含有的物质是：Cu、Fe滤液中一定不含有的物质是：CuCl2因为这个反应是锌粉先与氯化铜反应,然后与FeCl2反应,所以滤渣中一定含Cu,而题目中又说滤渣中加入盐酸后有气体生成,说明滤渣中

Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl10611110011750*21.2%=10.6x=11.1z=10y=11.720克氯化钙和氯化钠的固体混合物中NaCl的质量为：20-10.6

滤渣中一定含有铜和铁,滤液中一定不含有氯化铜再问：能解释下原因吗再答：锌先与氯化铜反应，置换出铜，题目中说向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成，说明有氢前金属，那就是铁，因为锌粉是一定量的，无法确定是否过量

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744x7.3gyz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.4g

1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g

11gCO2的物质的量：n(CO2)=11g/44g/mol=0.25mol2NaHCO3----Na2CO3------CO2211=0.5mol=0.25mol0.25mol设原混合物中含xmol

工业上纯碱就是从饱和氨盐水中出来的.纯碱+氯化钠溶解氨气饱和通入二氧化碳,析出碳酸钠水合物,煅烧得纯碱

设硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓142117233xy4.66g142/x=233/4.66g解得x=2.84g117/y=233/4.66g