神马作文网将Mn2 离子氧化成Mn 7
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:00:58
H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.
Mn(OH)2的Mn还是+2价,哪里被氧化了?再问：错了再答：所以说你题目错了,那你改呀.再问：是MnO（OH）2再问：是+4价再答：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2再问：大神再问：好猛
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2采纳哦
1)卤离子的还原性：I->Br->Cl->F-2)几乎没有什么化学试剂能够氧化F-3)浓HNO3可以氧化Cl-,一个经典的例子就是“王水”中有Cl2逸出,因此不宜久置.(王水是浓HNO3、浓HCl1：
2I(-)+2Fe(+3)=2Fe(+2)+I2S2O8(-2)+2Fe(+2)=2Fe(+3)+2SO4(-2)
氯气.强制弱.Cl2+2I-==I2+2Cl-再问：那H2O2也可以啊。。再答：这个嘛，我不知道了，高一生只知道氯气╮(╯_╰)╭去学校了问同学双氧水可不可以==
生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.
NaBiO3+Mn2++2H+=Na++Bi3++MnO2+H2O首先,NaBiO3中的Bi为+5价,变为Bi3+,化合价降低,即得到电子所以该反应一个是氧化还原反应,同时肯定有原子得到电子,此时只有
选A啊,帮你分析一下啊,A：金属活动性顺序,锌强于铁,所以还原性锌大于铁,锌离子的氧化性小于铁离子.不能把铁氧化成亚铁离子.B：最简单的例子,硫酸铜溶液与铁反应,最后你会发现：铁的表面出现了一层红色的
能,生成高锰酸根离子.
1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对
Mn2+到MnO4-：MnO4-中O为-2价,所以其中的Mn为-2价.即这个过程中Mn得到4个电子.同理,R2O3n-到RO42-：R2O3n-中R为（6-n)/2价,RO42-中R为+6价,所以这个
该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根
Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后S2O8n-变成SO42-，S的化合价降低，SO42-中S的化合价为+6价，则S2O8n-中的S元素的化合价为+7价，则+7×2
常见的具有强氧化性的气体有很多但是无色气体确实不太多常见的就只有O2反应的离子方程式：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
不可以,银盐遇到铁,银离子被置换出来在溶液中银离子可以和亚铁离子共存,
在硝酸中会发生氧化还原反应,情况较复杂.与反应温度及酸的浓度有关.一般地有以下规律:(1)在不加热条件下生成硫,二氧化氮(在浓硝酸中)[若是在稀硝酸中则生成一氧化氮]和水.故不溶于冷的硝酸.(2)在加
5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-