将Cu和CuO的混合物20.8g加入到50ml18.4mol浓硫酸中

由于丁加入120克硫酸溶液和甲加入100克硫酸溶液之后剩余固体质量相等,说明样品中的氧化铜都以反映.因此,对于20克样品有8克氧化铜.由此可以确定出氧化铜的质量分数,以此确定25克样品中有10克氧化铜

样品在反应前后减少的质量即为CuO的质量,剩余固体质量即为Cu的质量.对比甲乙丙,可见尽管最初取用的样品的质量不断减少,但是反应消耗的CuO总是8g,说明在甲乙中硫酸总是不足的.对比丙丁,可见尽管取用

解题思路：根据混合物的组成特点，为简化计算，可将Cu2O处理为Cu和CuO。注意硝酸与金属的有关计算中，一般要把硝酸分成被还原的和成盐的两部分。解题过程：将Cu2O拆分为Cu、CuO，则原混合物可看作

产生的沉淀是碳酸钙.设反应产生CO2的质量为x,原混合物中CuO的质量为y.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100x10g44/x=100/10x=4.4gCuO+CO=高温=Cu+C

问题条件不明确没有办法求.1、没有给出混合物的总质量2、没有说明混合物是否全部溶解3、没有给出硝酸原来的体积4,、没说是硝酸是否完全反应5、没有说明是浓硝酸还是稀硝酸,或者是说没有说明气态产物体积有可

CuO+CO==加热==Cu+CO2---差量80-------------------64-------------16x-----------------------------------1g所

固体减少的只是氧元素的质量用差量法计算CuO+H2==Cu+H2O差量806416x8g计算可知x=40gCu的质量分数（48-40）/48=0.167再问：请问：这化学方程式是哪来的？再答：H2还原

一、因为氧化铜溶于稀盐酸,所以可以让该混合物和过量稀盐酸反应,然后过滤,滤纸上剩下的就是未参加反应的铜,用原混合物的质量减去它的质量就是CuO的质量,再除以总质量就得到CuO的质量分数,化学方程式Cu

加入的铁粉去向有三：1、（第一部分）首先与溶液中的硫酸铜发生置换反应(此部分的物质量=残留物中铜的总物质量）；2、（第二部分）硫酸铜被完全置换后还有剩余铁,则铁与剩余的稀硫酸反应生成氢气,通过氢气的量

设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y．根据混合物为20.8g可有：64x+80y=20.8…①根据混合液稀释至1000mL，c（Cu2+）=0.3mol/L，可有：x+y=0.3…②解①

你还是把题目写全吧.取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物,将其分成两等分,进行如下实验：A份通入足量H2,固体质量减少6.4g；B份加入500ml稀硝酸固体恰好完全溶解,生成NO4.48L（

5.6g的Cu和CuO混合物,用过量CO还原,得4.6g混合物,混合物质量减少5.6-4.6=1克,少的1克就是CuO中的O.设CuO为X克,CuO+CO=CO2+Cu质量减少806480-64=16

因为铜单质不和稀硫酸反应所以参加反应的氧化铜的质量为4gCuO+H2SO4===CuSO4+H2O80984gXg解得X=4.9所以nH2SO4=4.9÷98=0.05molCuO+2HNO3===C

2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2设M1=M2=m2Cu+O2====2CuO64*232xm所以x=128m/32Cu(OH)2

Cu是紫红色金属CuO是黑色粉末

也就是说原CuO中氧的质量为7.2-6.4=0.8g那么原CuO的质量即为0.8/16*（64+16）=4g

范围题,主要是因为x不定,实际上NOx只可能在NO和NO2之间（不会出现N2O和N2O5）,1≤x≤2；固体减少了6.4g,即减少了6.4g氧元素,即0.4molO元素,转移0.8mol电子；NOx是

2cu+o2==2cuoCU(OH)2=CUO+H2O就是说增加的氧气量=跑走的H20的质量假设氧气质量=m=水的质量那么CU的质量就是(m/32)*64*2CU(OH)2质量是（m/18）*96比一

氢氧化铜、氧化铜、锌都能和酸反应，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO

设混合物中有CuO中有x（mol）,Cu2O有y（mol）铜元素的质量为64x+64*2y混合物总质量为80x+144y由题意（64x+64*2y）/(80x+144y)=8解得：x：y=1：5