将Al片和Cu片用导线联接插入稀氢氧化钠溶液中,形成原电池的电极反应式-搜答案-神马作文网

你找仪器单位买啊

B铝和氢离子反应,铜不和氢离子反应,金属活动性：铝、氢、铜

Cu-e==Cu+Ag++e==Ag因为铜最外层就1个电子,应该生成亚铜离子.铁也是,电化学只拿走最外层电子.

锌片：较活泼,电子流出,发生氧化反应Zn－2e-=Zn2+铜片：较不活泼,电子流入,发生还原反应2H++2e-=H2↑由于锌放电（失电子）速率很快,锌离子由于体积质量大而向溶液中扩散的速率慢.这样锌片

正极:2H++2e-=H2负极:Al-3e-=Al3+再问：al失3电子…呢氢离子也应该得3电子呀再答：正负极都是最简式,系数要约分的.

答案选C.首先总反应是铜和硝酸银反应.铜失电子变成铜离子,电子通过金属棒转移到银极,因为是电子由铜棒到银棒,所以电流是银到铜,1错；反应中失电子的为负极,即铜为负极,银就为正极,硝酸银的银离子就得电子

因为Al与NaOH溶液反应,所以Al为负极,在电极反应中失去电子,因为Al显+3价所以在电极反应中失去3个电子并与NaOH反应负极反应方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,因为Al是

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑这个总方程式才是对的,离子方程式就把两边的钠离子都去掉就OK,负极反应就是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

在碱性溶液里Al能与NaOH反应而Mg不能所以Al做负极发生的反应是（-）Al-3e+4OH=AlO2-+2H20正极是（+)2H2O+2e==H2+2OH-总式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO

解；A．将Al片和Cu片用导线相连，形成原电池反应，铝可稀硫酸或氢氧化钠溶液反应，铝为负极，故A错误；B．如电解质溶液为稀硫酸，反应消耗硫酸，溶液pH增大，如电解质为氢氧化钠，反应消耗氢氧化钠，溶液p

解题思路：根据原电池原理，能与电解质溶液反应的金属作为负极考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

A错铝是负极但不会开始工作是就有沉淀因为NaOH过量会生成偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2B对Al2O3也可与NaOH反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝片,还可以找个万用表来测量,表针向右偏转红笔接触的为正

AL是两性金属既能和酸也能和碱反应Mg不是

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+因为反应后c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3,设Fe2+物质的量为3a所以生成3a的Fe2+同时,生成了1.5a的Cu2+所以Cu2+与Fe3+的物质的量之

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+12Cu2+与Fe2+的物质的量之比=1:2,选C

片

解题思路：熟练掌握分式乘除法的法则是解决问题的关键解题过程：答案见附件最终答案：略

解析：电极反应为：负极：Al－3e-＝Al3+,正极：2H+＋2e-＝H2↑有0.3mol电子通过电线,则负极产生0.1molAl3+.正极消耗0.3molH＋.反应后剩余溶液中含有H＋为0.5L×1

正极：2H++2e-Zn2+

解题思路：解题过程：同学:正极反应为:2H2O+2e=H2↑＋2OH－最终答案：略