将7g结晶草酸

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1×2：96，设产生的氢气的总质量为x，则1×2：96=x：48g，x=1g．故选C

5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2+4H2O5X134----------2A---------------0.02X0.03A=0.2

Na2CO3·xH2O--------------Na2CO3+xH2O106+18x10628.610.6解得x=（286-106）/18=10再问：18x是什么再答：18是H2O的式量啊因为有x个

7g结晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的质量=7g*90/126=5g溶液中含水的质量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg草酸溶液中水的物质的量n（H2O）=95g/18g/mol

质量分数=（7/（93+7））*100%=7%物质的物质的量=100*1.025/92=1.114mol物质的量浓度=1.114/0.1=11.14mol/l质量摩尔浓度=1.114/0.1=11.1

5毫升0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量是5×0.2×40/1000=0.04克H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O90800.0450.04显然草酸在中和反应后有剩余,所得溶

B因为冷速越大,过冷度越低,实际结晶温度就越低.

【氧化亚铁】化学式FeO不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁,所以实验在隔绝空气的环境下进行．在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2草酸亚铁的摩尔质量144g/m

水的质量1.721-1.361g=0.36克18X/(18x+136)=0.36/1.721X=2

一、实验目的1．掌握合成K3Fe[(C2O4)3]•3H2O的基本原理和操作技术；二、实验原理三草酸合铁（III）酸钾（含三个结晶水）为翠绿色的单斜晶体,易溶于水（溶解度0℃,4.7g/1

算法1：第一次蒸掉的那部分溶液的质量分数是8/(20+8)第二次的是6/(6+10),由于第二次的一定是饱和溶液,这样,就介于两者之间,选B算法2：由于第二次的一定是饱和溶液（如果不是,第一次不会有晶

结晶水合物的式量为M+18na/(M+18n)=b/M解得n=(aM/b-M)/18=M(a-b)/18

你如果使用WORD,有两种方法可以将数字或文字成下标：一种是将要转为下标的文字或数字选中,从格式中找到字体,打开后选“下标”框点一下,打上勾再点“确定”就行了；也可以先从格式中找到字体,打开后选“下标

单晶、簇晶、针晶、混合晶体

①400℃时，容器中的固体若为碳酸盐，则草酸亚铁分解生成的是碳酸亚铁和一氧化碳，FeC2O4  △  . FeCO3+CO144  

根据题意，t℃时硝酸钾的溶解度=6g10g×100g=60g，则蒸发掉20g水，冷却至t℃得到8g晶体后所余（100g-20g-8g）即72g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量=60g100g+60g×10

14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×5656+12×2+16×4×100%=5.6g铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16铁的氧化物中

140-44=m硫酸根离子=96=1mol因为有1mol的硫酸根所以生成了1mol的H2mH2=2g质量分数=98/400=24.5%

C=n/Vn=m/M=2.5/126=0.02mol假设溶解前后液体的体积不变95.0g的水的体积就是95ml所有C=0.02/0.095=0.21mol/L质量分数就很简单了2.50g的结晶草酸（H

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