将75ml的ch4

CH4+2O2=CO2+2H2O180x0.61/x=80/0.6解得x=0.075molx为混合气体中甲烷的物质的量

我了个去.

1、根据体积为V的O2和CH4混和后在150℃时恰好反应,生成CO2、CO和H2O,写出：(2x+1.5y)O2+(x+y)CH4===xCO+yCO2+(2x+2y)H2O150℃时水为气态.反应后

根据CH4+2O2==CO2+2H2O144+36=80x0.60x=0.0751）原混合气体中CH4的物质的量为0.075mol.2）通过足量碱石灰后剩余气体的体积为840-22400(0.075【

是把CO2和H2O看做一个整体.0.6/80是这个整体的物质的量.C的物质的量与这个整体的物质的量.即等于CH4的物质的量.再问：生成物的整体的物质的量不是等于反应物CH4和O2这个整体的物质的量吗？

混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6gCH4+2O2-点燃->CO2+2H2O,因此n*2*18+n*44=0.6所以n(CO2)=0.00

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol1mol2mol1mol2mol0.6g×(36/80)=0.27g(H2

CH4和过量O2燃烧生成CO2,H2O增加的质量为产生的水和二氧化碳的质量.设CH4的质量为xCH4+2O2=CO2+2H2O1680x0.6g解得x=0.12g所以n(CH4)=0.0075mol所

（1）由题知0.600g为生成CO2与H2O的总质量，根据质量守恒，也CH4与反应的O2的总质量．设CH4的物质的量为xmol，由CH4+2O2=CO2+2H2O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，

原题不太清楚.混合气体840ML为0.840/22.4=0.0375molCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O1mol2mol1mol2mol16g2*32=64g44g2*18=36g摩尔质量

碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,再由碱石灰增重得含二氧化碳（0.8-0.36）/44=0.01mol故可知含CH40.01mol,消

(1)2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH容器内压强趋于0,说明恰好生成固体,(2)2∶1∶62CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH2--------------

设CH4和H2的体积分别为x,y.x+y=VCH4+2O2=CO2+2H2O耗O22xml,2H2+O2=2H2O耗O2y/2ml2x+y/2=4/3解方程就可以了

因为一定量CO2通入一定量石灰水,可能生成CaCO3,也可能生成CaCO3与Ca(HCO3)2,则应分二种情况讨论.(1)设CH4的体积为x,若石灰水过量,只得到碳酸钙,有CH4－CO2－CaCO32

n(CH4)=n(CO2)=n(CaCO3)=1g/(100g/mol)=0.01molv(CH4)=0.01mol*22.4L/mol=0.224L=224mlv(CH4):v(O2)=224ml:

常温下水的状态为液体，氧气足量，则：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O（l）△V 1   （x+y4）  x &nb

CH4+2O2==CO2+2H2O2H2+O2==2H2O设：V(CH4)=xV(H2)=V-x2x+0.5(V-x)=4V/3x=5V/9V-x=4V/9V(CH4):V(H2)=5V/9:4V/9

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

CH4(g)+2O2(g)------->CO2(g)+2H2O(l)ΔV1212X57-23解得X=17ml所以混合气体中含17mlCH4和40mlO2