将6克铁粉加入200毫升的硫酸铁和硫酸铜的混合溶液

V=0.1L,则盐酸中的氢离子为0.3mol,硫酸中的氢离子为0.6mol.若Fe过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:2=2:4若盐酸过量,生成氢气的比为盐酸：硫酸=1:1=4:4由此得出,盐酸反应完

将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:(1)反应后生成铜多少克(2)加入铁粉前Fe2(SO4)

n(H2)=0.1molFe=5.6gn(FeSO4)=0.1moln(H2SO4)=0.1mol含FeO9.2-5.6=3.6gn(FeO)=0.05moLFeO+H2SO4=FeSO4+H2O0.

放出氢气4.48升(标准状况),说明有铁与硫酸反应,Fe+H2SO4=H2+FeSO4569822.4152XM14.48N1,X=11.2克,M1=19.6克,N1=30.4克.溶液中滴加KSCN不

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

得到干燥的固体物质仍然为10克说明原来的硫酸过量了,参加的铁反应一部分和硫酸铜反应,一部分和硫酸反应,设氧化铜物质的量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2Oxxx所以Fe+CuSO4=FeSO4+

溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的量为yFe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO41mol1mol3molxmolxmol3xmolFe

2Al+6H+=2Al3++3H2Fe+2H+=Fe2++H2活泼金属与稀酸反应都是置换反应,把氢给置换出来.金属变成相应的离子.再问：(⊙o⊙)哦！！懂了谢谢你！

铁作为一种还原剂,反应时首先与氧化性越强的物质反应.硫酸铁中的铁离子是正三价,它的氧化性大于正二价的铜离子,.所以铁先与硫酸铁反应,如果过量再与硫酸铜反应.关于这个问题我们还可以变;把铁粉加入硫酸铁和

A．n（Fe）=1.12g56g/mol=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，发生Fe+2FeCl3═3FeCl2，0.02molFe反应消耗0.04molF

每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1.所以有14.7g的Fe(0.2625mo

反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑一定要注意这里Mg是纯净物,而硫酸是稀的,也就是说硫酸是混合物,是H2O和H2SO4的混合物,所以应该根据Mg的质量算H2的质量和纯H2SO4的质量.设纯硫酸

铁当然是先和硫酸铜反应,不用怀疑其实只有一种情况不能确定硫酸的浓度,就是m=8,m=8时,其中的7g铁就置换出了8g铜,剩余1g与硫酸完全反应,但不能确定硫酸是否剩余.当m>8时,同样其中的7g铁置换

我晕啊!还不如当面作,这答案用手机得打多久啊!

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.

设Fe2(SO4)3和CuSO4分别为x、ymol3x+y=0.16-56x-56y+64y=5.2x=0.02y=0.041.反应后生成铜的质量为64×0.04=2.56克2.原fe2(so4)溶液

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu质量差56160648X1.6X=32g物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L

CUO+H2SO4=CUSO4+H2OFE+CUSO4=CU+FESO4

由上述内容可是加入的铁粉过量.发生反应为：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋设原溶液中Cu2＋为xmolFe3＋为ymol则：6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g①x

设反映了CuSO4XMOLFe2(SO4)3YMOLFe+CuSO4====FeSO4+Cu56116456XXX64XFe+Fe2(SO4)3=====3FeSO4561356YY3YX+3Y=0.