将6.4g铜与400ml

首先,我不太清楚你是不是高中.硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192------------------44.819.2-----------------X解得X=4.48L3Cu+8HNO3=3Cu(NO

1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2OnCu=2.56/64=0.04molnHNO3=0.8*0.1=0.08所以铜有剩余,用硝酸计算820.08n1

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

不同的溶液的密度是不一样的小妹妹并不是你所想象的简单的公式换算比如水密度有1g/cm3这就简单得很了而且不同的温度同一溶液的密度也是不同的

Cu都是从0价到+2价,32gCu失去了1mol电子设生成xmolNO,ymolNO2则：x+y=0.5（根据气体的物质量）3x+y=1（根据电子的得失守恒）,其他的就好做了

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化铜，假设合金中Fe物质的量为x，Cu的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+64y=3.6，②160×x2+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，虽说金属完全溶

c(HNO3)=1000*1.19*27%/63=5.1mol/L9.35/64*3=5.1V/8V=0.0764L=76.4mL再问：亲，可以帮我把全部过程详细写一下么。拜托了！！！再答：已经全写啦

（1）3.4g的AgNO3溶液中n（AgNO3）=3.4g170g/mol=0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2可知50ml溶液中MgCl2的物质的量为12n（

（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子

煤油密度ρ1＝m1V1＝120g150cm3＝0.8g/cm3．石块体积V=V2-V1=190cm3-150cm3=40cm3=4×10-5m3．石块密度ρ＝mV＝100g40cm3＝2.5g/cm3

量均折合成单位(U),U/ml就是说每毫升里有几个单位的什么μg/mL是浓度的单位,μg是"微克",1μg=0.001mg

（1）产生NO和NO2混合气体,体积11.2L为0.5摩尔,即含氮0.5摩尔,由0.5摩尔硝酸根离子还原而成.加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则有铜离子50

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O0.3mol0.8mol0.2molV(NO)=4.48LC(HNO3)=2mol/L