将50kj的热由350k
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 05:28:32
4gAl完全燃烧放出119.2KJ的热量,则,1gAl完全燃烧放出29.8KJ的热量,可知1molAl(27g)完全燃烧放出804.6KJ的热量,4molAl(108g)完全燃烧放出3218.4KJ的
1/2mol氢气和1/2mol碘单质反应生成1mol的HI,需1/2molH-H键和1/2molI-I键断裂(吸收1/2*436+1/2*151=293.5KJ的能量),生成1molH-I键要放出29
这题目不难但很坑人如果是生成气态水那麽就是2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2O(g)+486.3KJ1mol液态水汽化吸收44KJ热2mol就是88kj咯因此2H2(g)+O2(g)=点燃=2H2
设计可逆过程,结果为50000/350-50000/300
水的汽化热是指100℃的水生成100℃的水蒸气需要吸收的热量Q,为40KJ/MOL气态水的标准摩尔生成焓,是指反应2H2+O2=2H2O↑+Q1的焓变△H1,液态水的………………………………2H2+O
反应热=-46.2KJ/mol再问:去你妈逼,你回答的还不如一头猪
200J·k-1,天大物化第四版课后题3.5,将热源看做无限大,则传热过程对热源是可逆的,-120000/600+120000/300=200
公式;Q=Cm(t-t0)=4.2*80*(70-10)=20160KJP=Q/t=20160000J/(7200s)=2.8KW剩下来的是两个加热管是并联还是串联?并联:每只1.4kw串联:每只5.
因为生成物水的状态不同,第一个是液态,第二个是气态,从液态到气态要吸热,所以放出的热量就少了
因为373K下水的饱和蒸汽压已知,就是1atm,所以用克劳修斯-克拉贝龙方程可以求298K时水的饱和蒸汽压.ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)其中,T1=373K,p1=1
A错了,中和热是生成1mol的水,B没有配平,也不对,D也不对,燃烧热是1mol的物质完全燃烧所放出的热量,只有C正确,(你是不是省略的下标数字2啊,H2O,CO2你都没有下标的2)
是的,定义说的!中和热指1molH+和1molOH-中和生成1mol的H2O所产生的热量.
选C由热化学方程式可知,当1molN2与3molH2恰好完全反应时放热92KJ但由于这是可逆反应,N2与H2不可能完全转化为NH3,所以实际放热小于92KJ
面积热指标取50w/m2,热负荷每小时Q=50*20271w=1.01MW冷凝水焓值300kJ/kg每吨蒸汽每小时释放的热负荷(2773.33-300)*1000/3600=687KW=0.687MW
C.因为是可逆反应,没办法完全放出热量.
断键吸热,成键放热你这个既要断键,又要成键,你不算怎么知道放热呢?哪本熟这样写了啊?氧化钙和水生成氢氧化钙还放热呢,不也是化合吗?
氢气和氧气反应生成4.5g(0.25mol)水蒸气放出热60.45kJ,则由氢气和氧气反应生成2mol水蒸气放出热-483.6kJ,则热化学方程式:2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(g)△H=-4
以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是:弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之
因为浓NaOH在溶于水的时候还要放出大量的热,所以是要大于57.3KJ的.
4FeS2(s)+11o2(g)=2Fe2O3(s)+8so2(g)德尔塔=-2499.2kj/mol