将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量稀硫酸

Fe+H2so4=H2+Feso4,其中反应物和生成物各物质的量之比为1：1：1：1.反应速率之比就是系数之比.所以在这道题里面无论用哪个表示反应速率都是一样的.但是该反应不是可逆反应,所以只能用反应

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

时间单位有点问题如果时间单位都是分钟,则两分钟末收集到0.05mol氢气即转移了0.1mol电子,所以生成了0.05mol亚铁离子.所以氯化亚铁在前两分钟内的平均生成速率为0.05除以(0.1升乘以2

5.6g铁粉的物质的量为：5.656=0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol，A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率=0

这种题目可以采用极值法.首先,铁与硝酸反应,生成硝酸铁,如果铁过量,铁会与铁离子反应,生成亚铁离子.现假设溶液中铁全部以铁离子形式存在.0.1*3=3x,x=0.1,这是被还原的硝酸的物质的量,硝酸总

题目不够完整,5.6克铁粉为0.1摩尔,与硫酸铜反应形成铜与硫酸亚铁.

写出化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓反应的Fe与生成的Cu质量比为5.6:6.4设Fe反映了xg那么生成Cu为8/7xg干燥后的固体包括未反应的Fe和Cu列出方程8/7x+(5.6-

2.8g铁粉的物质的量为0.05mol,根据方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,所以Cu的物质的量为0.05mol,硫酸铜的浓度为0.5mol/L

5.6g铁粉有0.1mol,成为Fe2+时可失去电子数为0.2mol1.12L为NO,有0.05mol,得电子数为0.15mol因此Cu2+得电子数为0.05mol,则Cu2+有0.025mol,Fe

哇~~我们高1也做过14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2前2分

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

加入铁粉时,先进行第一个反应,完全消耗完FeCl3之后,再进行第二个反应,因此要分类讨论FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol根据反应方程式1、若a小于等于2.8,

即n=0.1×100/1000=0.01mol;m=nM=0.01×64=0.64g;

6.4g加入的铁的摩尔数为0.5mol,过量,所以溶液中0.1molCuSO4完全反应,共有0.1mol铜被置换出来,铜的摩尔质量为64g/mol,所以充分反应后析出铜质量为0.1mol×6464g/

反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，3

铁粉过量,硝酸反应完全.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O0.05mol--0.2mol---0.05mol因为铁粉过量Fe+2Fe3+=3Fe2+0.025mol--0.05mol铁

有Fe剩余,则没有Fe3+.只有Fe2+,因为Fe会把Fe3+还原成Fe2+没有气体了,则没有NO3-了,因为NO3-加盐酸会和Fe2+和Fe都产生气体.因此溶质就是FeCl2

Fe和CuSO4发生置换反应化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO45616064xy96g根据条件可知,生成96gCu消耗Fe的质量为x=84g,所以铁粉是过量的消耗CuSO4y=240克

5.6gFe是0.1mol,而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol故Fe+2HCl=FeCl2+H2↑t=00.10.400t=2s0.050.30.050.05t=6s00

不能用Fe来表示该反应的速率,因为速率是用浓度的变化量除以时间,Fe是固体,H2也跑掉了,谈浓度没有意义.可以根据铁的量计算其他的.已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol,生