将5.6g表面部分氧化的镁带
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 05:19:44
1)Mg+O2==2MgO24802.4gxx=80÷24×2.4=8g2)Mg+H2SO4==H2+MgSO42422.4xx=2/24*2.4=0.2gH2的分子数=0.2÷2×6.02×10^2
表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1
1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3
m(Mg)=24*0.4/2=4.8gc%=(8.8-4.8)/8.8*100%=45.45%m(HCl)=36.5*2*0.4/2+36.5*2*4/40=14.6+7.3=21.7gc%=21.7
设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.
解题思路:镁和足量盐酸反应,说明镁、氧化镁都反应,所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程:表面部分氧化的镁条2.8g,与足量的稀盐酸反应,生成0.2g氢气。求:(1)镁条中单质镁的质量(
氢气质量m(H2)=1.12L*0.0899g/L=0.1g2Na+2H2O==2NaOH+H246802m(Na)m10.1g46/m(Na)=2/0.1g=80/m1m(Na)=2.3g,m1=4
设,金属钠样品中钠的质量为x,生成氢氧化钠质量为y,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 80 &nbs
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【(23×2)/(23×2+16)】=4.6克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242x0.2gx=24*0.2/2=2.4g镁带中含单质镁的质量分数是2.4/4*100%=60%
MgO不能与酸产生H2.能产生H2的只有Mg.所以根据H2质量算出Mg的质量.再除以总质量就是Mg的质量分数
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g
Mg+2HCl=MgCl2+H2x/24=0.4/2x=4.8克4.8/5=96%
Mg+2HCl=H2+MgCl224732952.4g7.3g0.2g9.5g75*14.6=10.95g10.95-7.3=3.65gMgO+2HCl=MgCl2+H204071952g3.65g4
2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方
设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化
设镁的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 2
化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问:您能帮我解决一下吗再答:这是几年级的题?再问:高一再答:因为恰好完全反映,MgO和HCl没有剩余