将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸

（1）5.6g铁的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO4，根据铁元素守恒，则n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，答：所得溶液中FeSO4的物质的量为0.1m

（1）反应中产生氢气的质量=11.4g+20.0g+120.0g-151.0g=0.4g；故答案为：0.4；（2）设钢样品中含铁的质量为x，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56  

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

m瓶+ρ水v1＝m1m瓶+ρ水(v1-v金)+m金＝m2代入数字：ρ水=1g/ml68+1*v1=18868+1*(v1-v金)+79=257解得：v1=120,v金=10金属片的密度=79÷10=7

M=79g瓶内先放入79g的金属片,并装满水,总质量为257g,去掉金属片质量为257－79＝178克,为瓶加不满水的质量.一个空瓶装满水为188g,减瓶加不满水质量为188－178＝10克为金属块等

n锌=6.5/65=0.1moln氢气=0.1mol（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气v氢气=0.1*22.4=2.24升

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol1.n(H2)=0.1mol,V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L2.n(ZnSO4)=0

设合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g锌的质量分数是13/20*100%=65%答：合金中锌的质量分数是65%

3.5g绝对正确,要方法加分

运用固体质量差解答设生铁中纯铁的质量为xFe+CuSO4==Cu+FeSO4质量差566464-56=8x13.7-11.7=1.6g56/x=8/1.6gx=11.2g生铁中Fe%=11.2g/11

装满水时,水的质量为m=188-68=120g所以瓶子的容积为v=120÷1=120ml(ml是毫升,也就是立方厘米)放金属片再次装满后的水和金属的总质量为M=257-68=189g那么此时里面水的质

79/(188+79-257)=7.9188+79-257少装进去水的克数,除以水的比重就是金属排开水的体积.所以金属比重是7.9

n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，铜和稀硫酸不反应，向稀硫酸溶液中加入硝酸钠，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把铜氧化生成铜离子，自身被还原形成NO，根据转移电子守恒得铜和N

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种

设这块石灰石中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g答：这块石灰石中碳酸钙的质量是10g.

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑56-------------------------------2m--------------------------------0.2这样算的m=5.