将4g硫粉和10g铁粉混合加热,使其充分反应,问

1)反应物：铁粉、硫粉；生成物：硫化亚铁；2）反应后得到的12g固体是硫化亚铁和铁粉的混合物；3）我认为该实验很好的验证了质量守恒定律,因为反应前的物料总重等于反应后的物料总重.

怎么看都可以.1、可以根据给出的21g铁算出完全反应需要硫12g,但题目给的硫是8g,所以硫不够量,从另一个角度来说就是铁过量2、也可以根据8g硫算出完全反应需要铁14g,但题目给出的是铁是21g,所

答案是错的吧,还有空气参加反应呢,硫在空气中加热会变成SO2的啊,贴在空气中加热也会变成三氧化二铁的啊

再答：你知道的气体成分吗？再答：可以回答吗？

12.57g

通过化学方程式可以计算出来,硫是过量的,也就是说铁反应完,硫还有剩余,得到的固体除了硫化亚铁还有硫.但是,从另一个角度也可以验证质量守恒定律.因为全部铁与一部分硫发生化学反应,生成的产物与原先的质量相

（1）根据反应式Fe+S==（加热）FeS5632886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余

(1)S+Fe==△==FeS,111n(S)=0.125mol,n(S)≈0.179（过量）0.1250.125m（FeS）=n*M=0.125*88=11g(2)FeS+2HCl==FeCl2+H

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

设21g铁粉需要硫粉x克Fe+S=FeS563221Xx=12>8则Fe过量【所以在计算时用S算】设FeS有a克32/8=88/aa=22克所以第一问答案出来了FeS有22克第二问要注意的是FeS可以

还是高一的回家作业m(FeS)=88*4/32=11gV=22.4*10/56=4L=4000mL再问：那还有没反应完的铁呢再答：生成FeS不含Fe的气体含H2和H2S呀再问：原混合物中铁粉没有反应完

Fe~~~S---->FeS563221x=12由此判断铁过量Fe~~~S---->FeS5632y=14(铁消耗14g)8FeS质量是14+8=22g就是剩下物质.

首先,稀硫酸没有强氧化性,只能把Fe氧化成+2价亚铁离子,（Fe与S反应也是变成+2价,就当作中间过程,并且,FeS与稀硫酸反应生成的硫化氢与Fe和稀硫酸反应生成的氢气体积相等,全部过程就是11.2g

解题思路：铁与硫反应生成硫化亚铁,由题给条件,通过计算得出铁粉过量.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体,铁与稀硫酸反应生成氢气,根据反应的化学方程式,计算得出生成硫化氢和氢气的体积.解题过程：varS

21g铁粉------0.375mol8g硫粉-----0.25molFe+S=加热=FeSFe过量------所以产物是FeS、FeFeS+2HCl=FeCl2+H2SFe+2HCl=FeCl2+H

硫粉少时生成硫化铁,与盐酸产生硫化氢；铁过量与盐酸产生氢气；硫粉多时生成三硫化二铁,在变成三氧化二铁；多余的硫粉氧化成二氧化硫跑掉,具体自己算吧.

Fe~FeS~H2S,Fe~H2,所以气体体积只与Fe的物质的量有关,铁是0.135mol,所以气体也是0.135mol,在标况下就是3.024L.少于理论值的原因有二,一是H2S比H2更易溶于水,二

Fe+S→FeS（1）反应物S硫粉Fe铁粉生成物FeS硫化亚铁（2）组成FeS硫化亚铁S硫计算：Fe+S→FeS初6/56mol6/32mol0消耗自己算吧..末0g2.57149.4285g（3）参

(1)有：S+Fe==△==FeS,FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑,Fe2HCl==FeCl2+H24gS有1/14mol,7.56gFe有0.15mol所以不管有多少铁,生成的气体的物质的

楼主,告诉你一种很快的方法：你就把S看成没有参加反应.实际过程等效于Fe与H2SO4反应（混合气体是H2S与H2,有没有S对混合气体的体积没有影响）,气体体积为：8.4/56*22.4L=3.36L【