将4.9gMg和Fe的混合物在过量

铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3

C的原子量是12,CaCO3的分子量是100,那么CaCO3的质量百分比=6%*100/12=50%Fe的质量百分比=1-50%=50%.S的原子量是32,在混合物中Na量是23,那么Na的质量百分比

1.68L的氢气的物质的量是1.68/22.4=0.075mol产生0.075mol的氢气需要等物质的量的铁所以这部分铁的质量是0.075*56=4.2克设三氧化二铁的物质的量是xmol由于加入KSC

在滤渣中滴入盐酸有气体产生说明滤渣里还有Fe单质因此只发生了Fe+2Ag+==Fe2++2Ag的反应根据方程式可知放入56gFe可以置换出216g银因此溶液质量肯定减轻了精确的数由于没有数据无法计算

这题我做了,你肯定还是不会,这不是你问的目的对吧,说一下思路,你再摸索一下,下次就有经验了先写方程式,铁和硫酸反应有氢气,变成亚铁；Fe2O3变成铁离子向溶液滴入KSCN溶液未见颜色改变说明铁离子没有

Mg+H2SO4(3/2)H2+(1/2)Al2(SO4)32.8L（标况）H2为2.8/22.4=0.125mol镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气,但1mol铝置换出1.5mol氢气,金属中有

蒸发后得到的固体218g是生成的硫酸盐的质量,其中硫酸根的质量为：218g－50g＝168g硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为：1：48所以：氢气的质量/硫酸根的质量＝1：48氢气的质量/168g＝1：4

金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO42-)=n(H2SO4)=1mol由于Na+

1.用稀HCl将混合物溶解,盐酸不要加太多.2.向溶液中通入足量Cl2.3.用氨水调节pH至4.0左右,可用甲基橙做指示剂,刚好变黄时,到达终点.4.过滤除掉沉淀,将溶液蒸干即可.产物可能含有少量氯化

1）因为加入KSCN没变化,即所有的铁都为亚铁离子根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知原混合物中,除去与硫酸反应生成氢气的铁,剩余的铁与氧化铁的摩尔比为1:1氢气有3.36L,即为3.36/22.4=

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

与稀盐酸反应产生1可氢气分别需要铁28g,锌,32.5g,Al13.5g,cu32g,mg12g,因此两种金属中有一种哟要超过13g,另一种少于13g,才可满足题意.否则产生的氢气要么过多,要么过少.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2（铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）②Fe+2Fe3+=3Fe2+（多余的

铁和盐酸反应生成氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H212110.1mol0.2mol0.1mol2.24/22.4=0.1mol反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红,说明没有Fe3+,Fe+2F

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁共136g可得出反应的硫酸根离子为96g则反应的硫酸为98g则产生的氢气为2g.（我当着硫酸刚好与混合物反应）再问：呵呵，已经知道了

我晕哪,就第二题?不是都是氢气么?直接(m/22.4)*2就可以了--|||

在甲杯中加入足量蒸馏水,充分反应后溶液为浅绿色,还剩下固体8.0g.在乙杯中加入足量稀H2SO491.4g搅拌使之充分反应后,测得乙杯中有2.4g暗红色固体,则甲杯剩下固体8.0g中有铁8.0g-2.

1有铁剩余证明溶液中全是二价的亚铁离子所以亚铁离子物质量=20.16/22.4*2=1.8mol所以溶液中硝酸根物质的量n=1.8*2=3.6mol再加上1molNO中的氮元素硝酸物质量n=1+3.6

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑你可以这样考虑：如果先和CuO反应,按照CuO+H2SO4=CuSO4+H20的反应进行,但立刻会发生置换：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以一定是Fe（还原性