将4.9gMg

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

Mg+H2SO4(3/2)H2+(1/2)Al2(SO4)32.8L（标况）H2为2.8/22.4=0.125mol镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气,但1mol铝置换出1.5mol氢气,金属中有

金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO42-)=n(H2SO4)=1mol由于Na+

答案：C因为得到最多沉淀时,所得溶液是NaCl溶液,钠离子与气离子的量相等,可得HCl与NaOH的物质的量相等,即可C.HCl过量也是如此,过量的HCl会先于镁离子、铝离子与NaOH反应.这是常见的原

氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为43.7g，沉淀中氢氧根的质量为43.7g-18.2g=25.5g，物质的量为25.5g17g/mol=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等

稀盐酸是一元强酸,NaOH是一元强碱.都是一元的,这点很重要.Mg,Al与盐酸反应生成物你应该清楚,是Mg2+.Al3+.生成的沉淀分别为Mg(OH)2,Al(OH)3.但是要注意Al(OH)3+OH

将Mg-Al-Fe溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子,根据电子守恒,金属共失去电子的物质的量等于N元素得电子量HNO3-----NON+5-------N+23x6.72/22

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要加入X克铝2Al+6HCl==2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

设镁是xmol,铝是ymol.由反应过程可知,镁铝最终生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀.则可推断,盐酸的体积和氢氧化钠的体积相等,都是400ml.列方程,2x+3y=0.4,24x+27y=3.9求得x=0

40gMg.Zn.Fe的混合物经反应产生硫酸镁硫酸锌硫酸亚铁共136g可得出反应的硫酸根离子为96g则反应的硫酸为98g则产生的氢气为2g.（我当着硫酸刚好与混合物反应）再问：呵呵，已经知道了

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

用质量分别除以她的相对原子质量,在比,就是四种元素的物质的量之比,即0.8/40:0.3/24:0.2/63.5:0.01/56=.

 再答：计算麻烦点

1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol2H+====>H2↑210.4----------》0.2所以,标况下0.2molH2体积为0.

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2(气体)543*22.4x3.3654/3*22.4=x/3.36x=2.7gMg+2HCl=MgCl2+H2(气体)2422.4y2.2424

四种元素的物质的量之比:0.8/40:0.3/24:0.2/64:0.01/56=1/50:1/80:1/320:1/5600=112:70:17.5:1=224:140:35:2

几种物质的摩尔比是：CA:MG:CU:FE=0.02：0.0125：0.003125：0.000179

D错误,因为水不是气态.22.4L/mol适用

现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg,则需要HCl为5.1/24×2=0

刚做的时候还搞错了,真是惭愧,都2个月没做题了.直接按电荷来看会比较方便NO~3e-~3OH-22.4L51g2.24L5.1g故沉淀为m=5.1+4.9=10g最近有问题都问我好了--我正好也多练习