将4.6克金属钠与95.4克充分反应求溶液溶质质量分数-搜答案-神马作文网

既有气体,又有红褐色沉淀钠不能从FeCl3水溶液中置换出Fe来,这是因为钠的活动性很强,钠投入FeCl3的溶液中,首先与水反应生成NaOH及H2,生成的NaOH再进一步与FeCl3反应产生红褐色的沉淀

4Na+3CO2==C(金刚石)+2Na2CO3

2Na+2H2O=2NaOH+H2222-----=-----=----0.1mol0.10.1所以就有0.1molNa+,由于钠离子于水分子的个数之比为1：100,所以有10mol的水分子,加上前面

如果不排除跑出的氢气,现在总质量100,肯定8%,但跑掉氢气了

9.2g金属钠是0.4mol.那么根据方程看1.生成气体0.2mol.在标准状态下体积为4.48L2.因为0.4mol钠离子,那么要水8mol.因为反应要水0.4mol,所以总共要水8.4mol应该是

四种情况本质均是液体中的H+离子得到金属钠失去的0.2mol电子,1个H+离子得1个电子,故其H+为0.2mol（0.2g),则四种情况产生的氢气质量相等为0.2g.

物理性质:质软,为银白色固体,密度比水小,化学性质:与水剧烈反应生成氢气,放出大量热.

选C反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2由题意可知n(Na)=4.6/23=0.2mol所以,n(H2O)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol即m(H2O)=3.6g,m(NaOH)

钠的密度介于苯和水之间所以在界面处反应钠与水反应产生氢气,将钠推入苯层,钠不与苯反应,所以没有氢气又落下,所以上下跳动

91.8g的水,剩90g水0.1molNa与0.1mol水反应生成0.1mol钠离子溶液中钠离子与水分子的个数比为1：50,即摩尔比为1：50因此,水的质量=18*0.1*50=90g

钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽.钠是热和电的良导体.钠的密度比铁小,钠的熔点底,钠单质还具有良好的延展性,原因：钠的金属性强,性质活泼,原子半径大,摩尔质量小,

2C2H5SH＋2Na＝2C2H5SNa＋H2↑

这里也有反应啊,实验现象既体现了na的物理性质又体现了化学性质现象：1、钠会浮在水面上；原因物性2、钠熔化成一个银色小球,浮在水面上；原因化性+物性3、钠会在水面上游动；原因化性

实验现象为五点：1、钠会浮在水面上；原因2、钠熔化成一个银色小球,浮在水面上；原因3、钠会在水面上游动；原因4、发出爆炸声；原因(氢气是可燃性气体,混入空气点燃会发生爆炸.)5、看到明显的红色.原因

会反应.生成物是碳酸钠或氧化钠.还有碳

n(Na)=2.3g/23g/mol=0.1mol根据反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.可知,0.1mol钠可以消耗0.1mol水,生成0.1mol氢氧化钠.溶液中钠离子的物质的是就是0.1

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g 80g&

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

使每100个水分子中溶有一个Na离子就是说钠与水的物质的量为1：100因为1mol钠与水反应要消耗1mol水设水为xmol则（4.6/23=0.2)0.2:(x-0.2)=1:100解得x=20.2所

设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 80 &