将4.6g钠投入到95.4g水.6.2g氧化钠和93.8g水.中

（1）设未被氧化的Na的质量是x2Na+2H2O=2NaOH+H2462x0.2g46/2=x/0.2g解得x=4.6g即未被氧化的Na的质量是4.6g（2）Na2O的质量=10.8-4.6=6.2g

没1mol（23g）钠产生0.5mol,氢气,也就是1mol参与反应,溶液质量增加23-1=22g,所以11.5gNa参与反应刚好溶液增加了11g,而刚好生成0.5mol的NaOH,0.5mol的Na

其实要加的NaOH的物质的量就等于盐酸的物质的量,所以要加250mL如果想不明白的话,还可以计算下.3.9/24=0.1625molMg需要0.3250mol盐酸一共有盐酸0.5*2=1mol所以剩余

解设Zn的质量为x（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65g2gx0.2g所以x=65×0.2÷2=6.5g设参与反应的硫酸溶质的质量为y(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98g2gy0

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

n（Na）=6.9/23=0.3moln（Si）=4.2/28=0.15mol2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成的H2是0.15mol,NaOH0.3mol再2NaOH+Si+H2O=Na2Si

2Na+H2O====2NaOH+H2|4680211.5gxy46/11.5=80/x=2/yx=20gy=0.5gmNaOH=20gm溶液=11.5+88.5-0.5g=99.5gNaOH%=20

钠扔到水中,溶质是氢氧化钠11.5克金属钠可以与水反应生成20克氢氧化钠和0.5克氢气溶液的总质量=反应前物质质量-氢气质量=11.5+88.5-0.5=99.5所以溶液的质量分数=氢氧化钠的质量除以

昨天没注意看团队求助,早上来上班才看到你的.你是前天给我点赞的那个同学吧?题目不难,就是一个最简单的代入化学方程式计算的过程.不过要注意一下,你得先判断一下钠和水哪个过量.虽然很容易判断,但是判断过量

应该没错吧……

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

2Na+2H2O=2NaOH+H2水是足量的,所以NaOH的量用Na算,代入2*232*4024.68g0.2gNaOH%=8/(4.6+95.4-0.2)=8.02%根据反应前后质量守恒,反应前溶液

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

解题思路：溶液中溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量然后乘以百分之一百。首先要明确溶液中的溶质是谁，然后分别求质量。解题过程：溶液中溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量然后乘以百分之一百。首先

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46     &nb

设4.6克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46        

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

设参加反应锌的质量为x，H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑468020.2所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2g生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gNA2O+H2O=2N

2Na+2H2O===2NaOH+H2(g)2mol------------------------------22.4LXmol------------------------------2.24L