神马作文网将3克KCLO3与1克MNO2均匀混合加热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 20:48:50
(4A-B)g2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2↑根据质量守恒定律A+3A=A+B+O2质量=4A-B
方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----
正确,因为共有4A克物质,产生的氧气逸出后,剩余B克物质,包含KCL、Mno2等所以产生氧气为4A-B克再问：你的意思是把MnO2的质量（A克）也算上吗？MnO2到底参不参加这个化学反应？再答：不参加
1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被
2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰是催化剂,写在短线上方
2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解
KClc-bc-b+d
1,固体质量的减少就是生成的气体即氧气的质量所以氧气质量就是18-13.2=4.8g2,不溶物就是二氧化锰所以二氧化锰的质量就是3g所以剩余固体中氯酸钾加上氯化钾的质量就是10.2g设KCl的质量为x
m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96
2KClO3(二氧化锰加热)2KCl+3O2↑14996X9.6gx=14.919.9-14.9=5g原混合物中MnO2的质量为5克KCl的分子量是74.5化学方程式中2个KClO3分解生成2个KCl
这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出
（1）生成25g-15.4g=9.6克氧气2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O224596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
2KClO3=（=上为MnO2,=下为加热）2KCl+3O2↑
解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231
O2的质量=14.7g+3g-15.3g=2.4g2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O214996Xg2.4g149Xg——=——∴X=3.725g∴KCl(m)=3.725g962.4g
1、2除以0.1=20（mno2质量不变）2、20-2=18（分解的kclo3)27.6-18=9.6克
（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.
Mno2氯酸钾制取氧气(实验室制法)化学方程式:2KClO3====2KCl+3O2↑△二氧化锰不会发生变化,所以为b克