将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的一氧化氮和二氧化氮

设生成NO的物质的量为Xmol,那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O321.5XXCu+4HNO3浓=

首先,我不太清楚你是不是高中.硝酸和硫酸,盐酸的反应是不同的,它不是单纯的金属置换酸中的氢离子.而是会发生氧化还原反应.根据金属活性排列,在金属镁之前的活性金属,与硝酸反应生成相应的硝酸盐和氢气；在镁

不好意思哈!用电子转移守恒：Cu失电子给气体：n(e)=32.64/64*2H2O2得到气体的电子,使气体回到HNO3中的+5价：2n(e)=30%x/34*2电子转移守恒32.64/64=0.3x/

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.24

1、（0.51）（0.5）32.64g铜的物质的量是0.51mol全部转化为硝酸铜了所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol硝酸中是硝酸根离子被还原了根据氮原子守恒来看硝酸根离子的物质的量等于

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

n（Cu）=32.64g64g/mol=0.51mol，n（NOx）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得x+y＝0.5(

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32*2/64=1x=0.25mol；y=0.25mol；V(NO)=V(NO2)=5.6LNaOH加入多少?再问：NaOH10

n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=32.64÷64=0.51mol利用Cu守恒可以知道硝酸铜的物质的量也是0.51mol所以没有被还原的NO3-的物质的量是0.51*2=1.02mol在氧化还原反应

1.铜是32.64/64=0.51mol因为一个Cu失去2个电子总共给出电子是1.02mol而N从+5到+2和+4价设生成了NO2xmolNOymol所以得到的电子是x+3ymol=1.02mol所以

题目不全看看是不是下面的题目若是则将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L,NO2的体积为L.（

NO是0.26mol,NO2是0.24mol.及NO是5.5824L,NO2是5.6158L.

（1）设NO的物质的量为xmol则NO2的物质的量为xmol=(0.5－x)mol因为Cu－2e—Cu2+121.02molHNO3＋e—NO2111(0.5－x)mol(0.05－x)molHNO3

这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

1]设生成NO与NO2各xmol和ymol,则n[Cu]=0.51molCu->Cu2+,失去的电子总数为1.02mol,并全部供给N元素还原成NO与NO2；所以的方程1、3x+y=1.02（电子守恒

【答】：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O192.44.8m1Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O64.44.8m2m1+m2=32.6444.8m1/192+

设NO为xmol,NO2为ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=32.64/64*2=1.02（得失电子守恒）解得x=0.26mol即NO的体积为5.824Ly=0.24mol,即NO2

（1）32.64g铜的物质的量为32.64g64g/mol=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol

（1）产生NO和NO2混合气体,体积11.2L为0.5摩尔,即含氮0.5摩尔,由0.5摩尔硝酸根离子还原而成.加入VmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则有铜离子50