将30gMnO2的质量分数为76.6

第一问设原溶液质量为XX*5%=(X-108g)*20%解得X=144g第二问144g*（1-5%）=136.8g第三问144g*5%=7.2g第四问144g-108g=36g30ml=30cm立方3

设原溶液中溶质为x克,则因为其质量分数为5%,可知原溶液为20x克,由题意可得x/（20x-108）=20%,所以可得x=7.2克所以（1）原氢氧化钠溶液的质量为20x=144克（2）原氢氧化钠溶液中

1、1442、136.83、7.24、1.2

某H2O2溶液中H,O的质量比为2:17双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为2g/(2/18)=18g则生成氧气

氢氧化钙微溶于水溶质质量分数不可能达到5%,温度升高溶解度要减小.

A因为是硫酸溶液,所以质量分数越大,其密度越大.所以如果是等体积混合,90%的硫酸的质量就要大于30%的硫酸,这样混合,所得的溶液质量分数就接近质量大的,所以>60%

m(MnO2)=30%72.5%=21.75gMnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O874mol22.4L21.75x=1moly=5.6L1.V=1/12=0.0833mol/

根据质量守恒定律可得,42.5+1-41.1=2.4g是C

100*10%+150*20%=40克40/(100+150)*100%=16%所得溶液的质量分数为16%.

MnO2的分子量=55+32=87；MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2的摩尔数=8.7/87=0.1mol根据化学方程式n(MnO2):n（Cl2）=1:1所以；Cl2也为0.1

首先写出化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑87146718.7g14.6g7.1g所以,在理想情况下可生成7.1gCl2但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应所以,生成的氯

1.因为共有Xg的双氧水和一克的二氧化锰,共为（X+1）g.根据质量守恒定律,反应后生成物质质量等于反应前物质总量,所以反应后应为（X+1）g.但有氧气逸出,所以就剩了Yg的水和二氧化锰.所以为（X+

加水稀释呀m*10%=(m+x)*0.9%x=91m/9再问：问题是加多少水啊？再答：m*10%=(m+x)*0.9%x=91m/9

得到质量分数为10%氢氧化钠溶液x克,加水稀释,溶质质量不变80g*20%=x*10%x=160g加水的质量为160g-80g=80g

第一题选C硫酸的浓度越大,密度也就越大,所以7mol/l的硫酸的体积要大于14mol/l的体积的一半,因此质量分数将小于40%第二题选B因为在实验室中没有950ml的容量瓶,只能用1000ml的容量瓶

设30%的溶液Xg,10%的溶液Yg根据溶质混合后质量不变来计算0.3X+0.1Y=0.2（X+Y）求出溶液的质量比是1：1

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187

根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g