将300ml的水倒进

pH值为溶液氢离子浓度的付对数.故,先求氢离子浓度【H】（忽略水的电离）【H】=（0.02*0.3+0.01*0.2）/（0.3+0.2）=0.016mol/LpH=-lg【H】=-lg0.016=3

50cm3以下,40cm3以上

高中毕业5年没看化学了,不知道以下解答是否正确,首先要明白的,混合气体和氧气混合后发生了什么反应,我想应该是NO和氧气发生反应生成了NO2,又NO和O2不溶于水,NO2完全溶于水,所以,剩余的气体应该

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

1000克水可以溶解HCl的质量1000×36.5/（100-36.5）=574.80克体积是22.4×574.80/36.5=352.8升或者----实际应该看到这一步1000×22.4/63.5=

不管稀释没有其实Na2CO3的质量没变﹐所以可得Na2CO3=4mol/L*0.25ml=1mol根据Na2CO3可得1mol=11*2+6+8*3=52g浓度=1mol/1L=1mol/L希望可以帮

楼主问的应该是物质的量浓度吧m(H2SO4)=50*98%*1.84=90.16gn(H2SO4)=90.16/98=0.92molc(H2SO4)=0.92/0.3=3.07mol/L

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

硫酸根离子的物质的量0.2×0.5+0.3×0.5=0.25molc=0.25÷(0.2+0.3)=0.5mol/L也可以这样理解,二者的硫酸根离子的浓度都是0.5mol/L,并且二者混合硫酸根不发生

n1=0.1L*0.2mol/L=0.02moln2=0.3*0.25=0.075mol混合后n=n1+n2=0.02+0.075=0.095molV=500ml=0.5L那么H2SO4的物质的量浓度

分子之间有间隔,有空隙..酒精分子进入水分子的空隙中去了.

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

0.02mol/LHCL300mL与0.01mol/L的盐酸200mL以后HCL的物质的量是0.006+0.002=0.008mol溶液的体积是0.5L所以HCL的物质的量浓度是0.016mol/L再

BaCl2+2AgNO3=2AgCl沉淀+Ba(NO3)2原来Ba2+的物质的量0.04mol没有反应掉,最终浓度4/3mol/L原来Cl-的物质的量0.08mol反应掉0.02mol剩余0.06mo

由于分子间有间隔，当100mL水与100mL酒精混合时，酒精的分子和水分子相互占据了对方的空间，所以，总体积不等于200mL，小于200mL．故答为：不等于，分子间有间隔．

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

因为把5颗玻璃球放入水中，结果水满溢出，所以5颗玻璃球的体积最少是：500-300=200（cm3），一颗玻璃球的体积最少是：200÷5=40（cm3），因此推得这样一颗玻璃球的体积在40cm3以上，

这要根据混合气体的比例来确定是否体积减少.氧气与混合气体中不同气体的反应方程式不同,反应前后气体的摩尔数有所变化.有的增多,有的减少,混合气体按一定比例组成,反应前后气体体积就有可能不变

1mg=1000ug,所以要配制成10ug的需稀释一百倍.用1mL移液管吸1mL原标准溶液放到100mL容量瓶里,定容后的溶液浓度就是10ug/mL