将3.4分别稀释到PH=5,由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍-搜答案-神马作文网

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.

解,PH=1可求得C(H+)=10^-1mol\L1ml稀释到100ml有C1*V1=C2*V2,稀释后C(H+)=1.0X10^-3mol\L根据Kw=C(H+)XC(OH-)而C(H+)总=C(H

混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于7,当pH=7时认为无酸或酸不提供质子,

对的吧?由ph=3和5可以知道这实溶液中氢离子的浓度,再用水的离子积浓度分别算出对应的氢氧根的浓度,易知两浓度是一百倍的关系.最后,水电离出的氢离子数等于氢氧根的数目,故得解.水店里出的氢离子浓度与具

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

V=10ml=10-2LPH=5所以C（H+）=10-5mol/l稀释后：10-2×10-5C（H+）=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则盐酸稀释的倍数为100倍；醋酸稀释的倍数远大于100倍,具体的只有通过实验或者电离系数来计算

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

无限接近于7

答案选C,因为AC是弱酸,在稀释的过程中,电离平衡向右移动,溶液中氢离子的物质的量增加,而盐酸不变!

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

强碱稀释10n倍,pH减小n个单位,但最终无限接近于7.此题稀释了104,故pH=8

pH=12,pOH＝pKw－pH＝14－12＝2,[OH-]=10^-2mol/L体积扩大了1000倍,而溶质没有变.所以浓度变为原来的1000分之一.[OH-]=10^－5mol/LpH＝pKw－p

(1)强；弱；＜；(2)2＜a＜5．再问：为什么是2＜a＜5？？？再答：若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的1/1000，所以该溶液的pH范围为：2

PH无限接近于7

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H)=10^-3)加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3

首先声明,不可能成为8只能是小于接近于7此时,有盐酸和硫酸提供的氢离子浓度非常小了,主要是水本身电离产生的氢离子.