将27.6克KCLO3与2克MnO2混合加热至一段时间-搜答案-神马作文网

无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...有的地方懒得算~反应方程式：MnO22KClO3====3O2+2KCl1:a-b因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~2：分解率是分解的质量除以原来的质量乘

方法一:MnO2是催化剂,质量不变,设其质量为X,则反应前后固体混合物为5X和4X,则生成氧气质量为5X-4X=X,设分解的KClO3质量为Y2KClO3=2KCl+3O2（气体符号）245-----

x可以是任意值

1.生成O2质量是13+2-10.2=4.8g2.2KClO3==2KCl+3O214996x4.8x=7.45g同时生成KCl的质量7.45g

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解

KClc-bc-b+d

m(O2)=96a/245*(a-(c-b))/am(KCl)=96a/245*(a-(c-b))/a*149/96

这个题目有问题吧?氯酸钾的相对分子质量和氯酸钾中氧元素的质量分数正常情况下都是已知的……加热后,催化剂2克二氧化锰(MnO2)质量不变,所以剩余固体中氯酸钾(KCLO3)+KCL还有18g,也即是放出

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

B,自己算.

解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231

a-cc

1、2除以0.1=20（mno2质量不变）2、20-2=18（分解的kclo3)27.6-18=9.6克

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=加热=2KCl+3O2↑将混合物加热生成的气体只有氧气,所以A是氧气2KCl+H2SO4(浓）=K2SO4+2HClMnO2+4HCl(

0.2molKClO3含0.2molCl,故需0.1molCaCl2才能使两者的Cl源自个数相同,0.1molCaCl2质量为0.1*（40+35.5*2）=11.1克答案：11.1克

（1）反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g（2）制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量：27.6g-20g=7.

0.2molKClO3中所含Cl原子0.2mol所含的Cl-离子0.2molCaCl20.1molCaCl20.1mol*111g/mol=11.1g

题目中应该有溶解后在分离得黑色粉末8G吧8G即氧化铜的质量,那么原来的KCLO3就有49G,根据产生氧气（57-47.4）=9.6G得知,反应的KCL03有24.5G,那么加热后KCL03还有24.5

7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1