将26.1克MnO2固体和160克36.5%的盐酸共热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/19 14:25:19
无敌兔...这题您都看啊..我直接略过了...有的地方懒得算~反应方程式:MnO22KClO3====3O2+2KCl1:a-b因为二氧化锰是催化剂,出力不出钱~2:分解率是分解的质量除以原来的质量乘
2份KCl3在二氧化锰的作用下分解成2份KCl和3份O2,(2KClO3=2KCl+3O2↑)二氧化锰为催化剂,质量不变.减少的为O2,1、根据质量守恒定律,一共15g的氯酸钾和二氧化锰,剩余固体为1
二氧化锰和氯酸钾共热恒重时为二氧化锰和氯化钾,二氧化锰不容,氯化钾可溶.5g水中可溶解2g氯化钾,说明温度为40度以上,所以剩余的10g应该都是二氧化锰,氯酸钾应该是15g吧
1.生成O2质量是13+2-10.2=4.8g2.2KClO3==2KCl+3O214996x4.8x=7.45g同时生成KCl的质量7.45g
1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比=39:(35.5×3):48=78:213:962)
X=6氧气4.8g氯酸钾制氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后化学性质及质量不变所以,不再产生气体时,剩余固体为氯化钾和二氧化锰.因为第二次加水进去,减少6.4g,而且第四次比第二次也减少了,说明6.4g
根据质量守恒定律可知,生成O2的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和=15.5g-10.7g=4.8g.故选C.
1)减少的质量即为生成氧气的质量:39.4-29.8=9.6克2)设反应前KClO3质量为x克,生成KCl质量为y克2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑245.149.96xg.yg.9.
(方法一)若10g未溶固体全是二氧化锰,则氯酸钾的质量为:25g-10g=15g;则设可以生成氯化钾的质量为x,2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 &n
10克KClO3和MnO2的混合物中MnO2的质量分数为25%,所以MnO2的质量为2.5g,KClO3的质量是7.5g,设KClO3分解放出O2质量为x,则反应后余下质量为10-x,这包括MnO2,
2KClO3(二氧化锰加热)2KCl+3O2↑14996X9.6gx=14.919.9-14.9=5g原混合物中MnO2的质量为5克KCl的分子量是74.5化学方程式中2个KClO3分解生成2个KCl
(1)生成氧气为15.5g-10.7g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O214996x4.8g149/x=96/4.8gx=7.45g若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.4
(1)生成25g-15.4g=9.6克氧气2KClO3=加热MnO2=2KCl+3O224596x9.6g245/x=96/9.6gx=24.5g
2KClO3在MnO2的催化作用下生成2KCl和3O2(气体)所以固体成分是MnO2、KCl设KCl的质量为x(g)MnO2的质量为y(g)则有x+y=10.8、(15-y)/245=x/149解之得
根据质量守恒,生成的O2气体质量=9.5-6.62=2.88g2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑24514996xy2.88g245/x=149/y=96/2.88x=7.35g,y=
从题中可以得:MnO2作催化剂,反应前后质量不变6.5gKCLO3和MnO2的混合物,反应完毕后剩有4.58g固体物质存在,前后质量差为6.5g-4.58g=1.92g也就是产生O2的质量:(1)产生
分两种情况.一是剩下的5.3克是MnO2和KCl的混合物,则5g水溶解了(7.9-5.3)g即2.6gKCl.那么10克水中则溶解了5.2g,故完全反应后剩下的固体总质量在未溶于水前是2.6+5.2+
将MnO2和另一种固体混合,加入几滴浓硫酸,微热.把生成的气体通入AgNO3溶液中,有不溶于硝酸的白色沉淀生成,这种固体是CKCl不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银,通入气体为氯化氢.MnO2+KCl+H2
因为反应生成了固体KCl和气体O2,因此生成O2的质量为28.5g-18.9g=9.6g设生成的KCl质量为x,原KClO3质量为y2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O224514996yx9
固体质量减少,减少的质量就是O2的质量O2的质量=29.5-19.9=9.6g设KCl的质量是x2KClO3==△MnO2==2KCl+3O2↗·14996·x9.6g149/96=x/9.6g所以x