将25克石灰石放入烧杯,加100克稀盐酸,完全反应,

生成二氧化碳的质量为25g+85g-101.2g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数20g/2

生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x8.8g100/x=44/8.8gx=20g石灰石中碳酸钙的质量分数为20g/25

n(CO2)=8.8/44=0.2mol设CaCO3有xmolCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑1/x=1/0.2x=0.2m(CaCO3)=0.2×100=20gCaCO3%=2

算每次放出的CO2的质量,如下图：（第一次：15+25-37.8g=2.2g）次数1234（第二次：15+25+25-60.6g=4.4g）CO2(g)2.24.45.285.28（第三次：15+25

2.m（co2)=100+12-107.6=4.4gV=4.4/1.977=2.23L设参加反应的CaCO3的质量为XCaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2（气标）10044x4.4g列

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

设石灰石样品中碳酸钙的质量为X,稀盐酸溶液中含HCl的质量为Y,反应生成氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144XYZ4.4gX=10gY=7.3gZ=1

减少的质量就是CO2的质量设消耗HCl的质量是xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O·7344·x8.8g73/44=x/8.8g解得x=14.6g所以盐酸的质量分数=14.6/100*1

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100     &n

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

减少的质量是生成CO2的质量,是80-77.8=2.2g设碳酸钙的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/x=44/2.2x=5g碳酸钙的质量分数为5/

mCO2=85+25-101.2=8.8gCACO3+2HCL=====CACL2+H2O+CO210044x8.8X=20gc%=80%可以不,多给点分吧

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2这是反应的方程式,其中生成的CO2的质量就是减少的质量,为:100+30-121.2=8.8g石灰石的有效成分是CaCO3,你列个等式,=号左边是CaC

生成二氧化碳12.5g+100g-108.1g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XY4.4g100/X=73/Y=44/4.4gX=10gY=7.3g（1）石灰石

1.M=2g(第二次加入盐酸后,固体的质量减少了3g,说明25g盐酸与3g碳酸钙完全反应,；第三次加入盐酸后只减少了2g,说明碳酸钙已完全反应,余下2g为二氧化硅的质量.第四次已无碳酸钙,所以固体质量

（1）因为质量减少的部分均为气体,所以CO2质量为（12.5g+50g-58.1g）,等于4.4gmco2=4.4g(2)设参与反应的碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO

CO2:146+25-162.2=8.8克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X8.8100:X=44:8.8X=20克.

（1）石灰石的主要成分是Caco3,方程式如下：caco3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CO2的质量是：120+200-276=44克对应的参与反应的caco3的质量是100克,纯度是100/