将1molKSCN溶液和1molFeCl3溶液混合,在继续加入

你要问的是不是1mol一摩尔物质的量

PH表示溶液酸碱度要注明温度A错C（OH-）＞1×10-7mol/L,温度低于25摄氏度,可能为中性,或酸性.B错任何水溶液中都OH-,C错选D

选择C因为氮气氢气反应合成氨气是可逆反应,也就是说不会生成2mol氨气,少,反应能力就小

1和4怎么是一样的?首先这些都是酸碱溶液,都抑制水的电离对于酸溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[H+]对于碱溶液,溶液中水电离出的氢氧根的浓度为10^-14/[OH-]CH3COOH

设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23y1.5yH2的物质的量是n=V/Vm=V4.48/22.4=0.2mo

需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3的结晶水合物容易风化,会造成较大误差.

帮你补充完问题A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol・L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均

6V1+1V2=2(V1+V2)V1:V2=1:4

（1）0.01mol/L的HNO3溶液强酸,完全电离,c(H+)=0.01pH=2（2）0.005mol/L的NaOH的溶液强碱,完全电离,c(OH-)=0.005pOH=2.3pH=11.7（3）0

根据电荷守恒：溶液显中性,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,因此铵根离子和氯离子浓度相等,混合后溶液中氨的存在形式主要有铵根离子和一水合氨,铵根离子浓度为0.01/2（等体积混合所以除以2）,总浓度为(

100mL溶液测得溶液中Na+离子的浓度为0.25mol/L所以钠离子物质的量为0.25×0.1=0.025mol将混合物并灼烧至质量不变,此时固体全为Na2CO3因为钠离子物质的量为0.025mol

这一题可以用“得失电子守恒法”来计算~很简便的首先,最关键是明确各个电极的反应~在阴极上,Cu2++2e==Cu在阳极上2Cl--2e===Cl2假如氯离子反应完全之后,那么阳极接下来反应2H2O-4

n(H2SO4)=C*V=0.005mol/L*0.024L=0.00012mol已知1mol硫酸可以和2mol氢氧化钾反应H2SO4~2KOH1mol2mol0.00012moln1(KOH)=0.

想都不要想,你就选A了,很简单,因为原溶液中Na有9mol,四个答案中只有A才有9molNa

CuSO4的物质的量是保持不变的,CuSO4的物质的量为：1X0.2=0.2mol,所以溶液的体积：0.2/0.2=1L.由于不知道原来溶液中含有多少H2SO4,第二题算不了.

首先,NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强.实际上碳酸氢根水解后是偏碱性的,碳酸根水解后碱性更强些.按楼主的说法,如果CO2先与NaX反应,就会生成HX,而,HX酸性比碳酸氢根要强,

答案：B解析：设Na2CO3·10H2O的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y则2x+y=0.5*0.2=0.1206x+84y=11.94解得x=0.03,y=0.04将11.94g该混合物加热

100ml的0.4mol/L的Na+,得出0.04mol的Na+,化合价守恒得0.02mol的Na2CO3,再用计算一下0.02mol的Na2CO3的质量就行了.

由于全部溶解且酸有剩余,与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部,即1.6g稀释后溶液中HCl的浓度21.02*0.1020/25=0.08576mo/L与金属氧化物反应后的盐酸量为：1mol/L*0.

(1)和金属氧化物反应的盐酸的质量=(1*0.1/20-0.02102*0.1020)*20=0.05712molMO+2HCl=MCl2+H2OX21.60.05712X=56(2)计算氧化物MO的