将1g硫溶于20g萘中,使萘的凝固点降低1.3

设：Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓   106     

HCl物质的量=336/22.4=15mol,质量=15*36.5=547.5g,溶液总质量=1000+547.5=1547.5g,溶液体积=1547.5/1.18=1311.4ml=1.3114L,

设条件中的将1molCO(g)和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中,在一定条件下CO(g)＋H20(g)－－CO2(g)＋H2(g)达到平衡时有2／3的CO转化成CO2为平衡状态1则将1mo

Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl142233x23.3gx=14.2gm(NaCl)=25.9-14.2=11.7g25.9+100-23.3=102.6g123.3+100-

4gNaOH的物质的量=4g40g/mol=0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下：δT=Kf*mb其中mb=m溶质/（W溶质*m溶剂）*1000mb的单位是mol

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

（1）9分之1（2）16再问：过程呢。再答：（1）溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比（百分比）所以计算氯化钠的质量分数时，就是10g氯化钠（溶质）除以10g氯化钠+20g硝酸钾+70g水（溶液）好

DD本身含结晶水,而溶于水后溶质仅为Na2CO3,结晶水算溶剂,相当于溶质质量远小于2.3g.A和B都与水反应,质量分数大于2.3%,C等于2.3%,D小于2.3%.

A.BCD中溶液总质量相等,B中溶质为NaOH,C中溶质为CuSO4,D中溶质为KOH.A中Ca(OH)2的溶解度极小,使得其溶质的质量分数远远小于其他三个.

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

1.8/(20+8)=自己算下2.整个过程S元素守衡32*48%*96%*90%=98%mm=自己算3.设胆矾物质的量为a,绿矾物质的量为b250a+278b=5.28233(a+b)=4.66a=b

根据氮元素守恒,可知：被还原硝酸物质的量=生成气体物质的量=896/1000/22.4=0.04(mol)消耗氢离子的物质的量=(13-3)*10/1000=0.1(mol)在合金溶解时,对于硝酸发生

NaOH的物质的量=4g/（40g/mol）=0.1mol需要的水=0.1mol*50=5mol水的质量=5mol*（18g/mol）=90g

这道题是不是有点问题?360g水：n(H2O)＝360÷18＝20mol,因为n(H2O):n(Na+)＝20:1,那么n(Na+)＝n(NaOH)＝1mol,氢氧化钠怎么说也应该是40g以上,如果铵

甲醛分子式CH2O醋酸分子式C2H4O2=（CH2O）2果糖和葡萄糖都是C6H12O6=（CH2O）6可以发现它们都可以写成（CH2O）n的形式所以要算C的质量分数就很容易了就是=12/（12+16+

(7.45/74.5+11.1/111*2)/(200/1000)=1.5mol/L

盐酸中氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol,盐酸的体积=（36.5+635）/1.18=569毫升.（1）该盐酸的物质的量的浓度=1/0.569=1.76mol/L.（2）1.76*10=X

4gNaOH,即0.1mol;11.2gKOH即0.2mol.所以他们溶于水后,溶液中含有Na+0.1mol,K+0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液,其OH-物质的量浓度为0.3

硫粉少时生成硫化铁,与盐酸产生硫化氢；铁过量与盐酸产生氢气；硫粉多时生成三硫化二铁,在变成三氧化二铁；多余的硫粉氧化成二氧化硫跑掉,具体自己算吧.