神马作文网将15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 19:10:36
2KClO3--->3O2+2KCl箭头上写MnO2箭头下写加热氧气打向上的箭头
13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.
现象：发现集气瓶中的水被排出,原因：氧气很难溶于水现象：木条复燃原因：氧气很活泼,能和带火星的C发生反应
氯酸钾和二氧化锰反应的方程式是（设生成xg氧气）2KClO3（等号下方是MnO2)====2KCl+3O2（mno2作催化剂,不反应）2459615gxg245／15＝96／x,解得x约等于5,9g原
设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是x2KClO3==MnO2△==2KCl+3O2↑ 245 96x 0.96g245/96═x/0.96g得：X=2.45g4.04克剩余固体物
2KClO3===(加热)MnO2==2KCl+3O2↑
生成的氧气的质量是25-15.4=9.6g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是9.6g设氯酸钾的质量为x2KClO3==MnO2==2KCl+
2KCLO3+MNO2=2KCL+3O2+MNO2氧气的质量=ag+bg-cg再问：没有完全反应啊。再答：就是这个结果
反应以后,将反应物全部溶于水,过滤,由于氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以固体不溶物是二氧化锰,液体是氯化钾,然后对液体蒸发结晶,得到固体氯化钾
2KClO3+MnO2(cat)=2KCl+3O2↑+MnO2(cat)其中MnO2作为催化剂,反应前后质量不变KClO3分子量122.5,KCl分子量74.5剩余固体质量为2.0/10%=20g则产
2KClO3=MnO2、△=3O2↑+2KCl296x482/x=96/48x=1mol需要1摩尔的氯酸钾在线为你解答你的10分满意,我的无限动力】
题目错了4.8gO2需要12.25g氯酸钾
生成的氯化钾的质量吧?设,生成的氯化钾的质量是x根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是10+2-7.2=4.8g2KClO3==MnO2加热==2KCl+3O2↑14996x4.8g149/96=x
二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1
试验装置更加简单副产物更少可以更快地获取产物
MnO22KClO3=2KCl+3O2↑氧气质量9.6克.经计算KCl质量14.9克,W氯化钾=14.9/（134.1+14.9）%=10%
设原混合物中氯酸钾的质量为xg,反应生成ygKCl2KClO3＝2KCl+3O2↑24514996xy9.6x＝24.5gy＝14.9g原混合物中氯酸钾的质量为24.5g反应后剩余固体为氯化钾和二氧化
氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑ 24596x9.6x
1、2MnO2+2KClO3=2KMnO4+Cl2+O22、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23、K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O21、2、3合起来2KClO3=2KCl+3O2（