将15克氯酸钾和二氧化锰混合物加热到固体质量不再减少为止

2KClO3=2KCl+3O24P+5O2=2P2O510KClO3----15O2-----6P2O52450852x15g2450/x=852/15gx=43.1g再问：我们老师给的答案怎么是21

第二问应该是问分解的KClO3的质量吧.生成O2的质量是减少的质量,是25-15.4=9.6g设分解的KClO3的质量为x.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑24596x9.6g245/x

根据质量守恒,氧气的质量是20g-15.2g=4.8g.2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑24596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g则原混合物中含有12.25g氯酸钾

反应式为2KClO3=2KCl+3O2,二氧化锰只是其催化作用.1.氧气的量为25-15.4=9.6g2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g3.因为反应产物中只有二氧

加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为

13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.

2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2m(O2)=15g-10.2g=4.8gm(KClO3)=m(O2)/96*245=12.25gm(MnO2)=m(总)-m(KClO3)=2.75g

根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是15-10.02=4.98g设,二氧化锰的质量是x2KClO3=MnO2加热===2KCl+3O214996(10.02-x)g4.98g149/96=(10.

剩余固体质量为4.28克,原有6.2克生成气体1.92克设生成的氯化钾为X克,参与反应的氯酸钾质量为Y克2KClO3---->2KCl+3O2(气体符号)24514996YX1.92149/X=96/

MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热

这样不是太好吧,既然你想做出这两个题目来,说明你还想学,想学的话还是问会的同学（或老师）讲解,效果更好.我以前成绩差,也懒得学,所以建议你还是多问别人比较好,这里得到答案,效果不佳,记忆不深刻.

溶解过滤烘干再问：它的格式是1---2----3洗绦4干燥再答：1--溶解2--过滤3--洗涤4--干燥

很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气

（1）生成氧气的质量为：25g-15.4g=9.6g．（2）设分解的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245   &nbs

减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变

根据质量守恒定律,生成氧气质量为：15.5-10.7=4.8g2kclo3==2kcl+3o224514996xy4.8x=12.25y=7.4510.7-7.45=3.25原氯酸钾是12.25克（2

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

4.8g就是氧气的质量设KClO3x克KCly克2KClO3=2KCl+3O22*122.52*74.596xy4.8x=12.25gy=7.45gMnO2=7.75g剩余固体含有KCl7.45g,M

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7