将14g氧化钠和过氧化钠混合物放入87.6g水中

设过氧化钠的质量为x，生成氧气的质量为z，氧化钠的质量为y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑156        

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

你会发现,增重不是21.821.8-18.6=3.2g,就是Na2O2与水反应生成的O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22mol------------------------32gx----

设混合物中Na2O2和Na2O的物质的量各为x、y2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑         

溶液中产物应为NaOH,由元素守恒最终生成NaCl,n(Cl)=n(Na)=4.6/23=0.2molV(HCl)=0.2/.01=2L再问：他说取燃烧产物7克，如何证明，他把燃烧产物都取了？再答：用

n（HCl）=n（NaOH）=0.1×0.02=0.002mol燃烧产物溶于水得到的NaOH的物质的量n=40×0.002×100/40=0.2mol燃烧产物的摩尔质量M=7.48/（0.2/2）=7

Na2ONa2O2中含的阴离子阳离子总数是3NA个假如只有氧化钠则其中有2mol钠离子和1mol氧离子只有过氧化纳则其中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子.楼主的迷惑在于过氧化钠.过氧化钠中的过氧

设过氧化钠xmol,氧化钠ymol.则78x+62y=70（根据样品的质量得出）(2x+2y)X40=(70+98-16x)X50%（由钠的量守恒,钠原子的量就是氢氧化钠的量,由于反应有气体产生所以要

设混合物中Na2O2、Na2O的物质的量分别是x、y2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2x         

1.设过氧化钠和氧化钠的物质的量分别是x和y.然后列等式78x+62y=70这个是混合物的质量然后根据过氧化钠和水反应的方程2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2得生成氧气16x克所以反应后溶液质量

根据氧化还原反应中电子守恒来配平的把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒!先把变了价的元素升降守恒然后观察其他元素也令其守恒就行啦!

氧化钠和水：Na2O+H2O=2NaOH过氧化钠和水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2我们假设题目中过氧化钠含有Xg,那么氧化钠含有（70-X）g.我们发现这两个反应中,使得溶液质量损失的反应

设过氧化钠为2xmol,氧化钠为ymol根据方程式：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2Na2O+H20=2NaOH可得方程组：2x×78+62y=70（70+98-32x）÷50%=（4x×40

放出O2气体质量为70+98-160=8g,有8/32=0.25mol因此体积为0.25*22.4=5.6L

生成氧气：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*22.4L/mol=5.6L过氧化钠：(70g+98g-160g)/(32g/mol)*2*78g/mol=39g氧化钠：70g-39g=3

设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y,则：62g/mol×x+78g/mol×y=14.0g---（1）Na2O+H2O=2NaOH112xx2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2

先写反应方程式,得出过氧化钠和放出气体量的比例关系,然后可以算出过氧化钠的物质的量要算盐酸和氧化钠不是要总的固体质量吗?再问：我没有看懂，能不能帮我写一下过程再答：2Na2O2+2H2O===O2↑+

1.12升是氧气,记作为0.05摩尔,生成这么多氧气需要0.1摩尔过氧化钠,为7.8克0.1摩尔过氧化钠生成0.2摩尔8克氢氧化钠.至于“0.6毫升的氢氧化钠到0.6毫升氢氧化钠”我没看懂什么意思,请

答案：c>a>b；a=b=c.（1）依题意可知这三组混合物的质量均为100g；(4.6+95.4)g=(6.3+93.8)g=(7.8+92.2)g=100g；且n(Na)=0.2mol,n(Na2O

此处应该是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙微溶于水,故质量分数最小.其余的像钠和氧化钠,过氧化钠于水反应都生成氢氧化钠,易溶于水.