将12g碳完全燃烧若氧气密度为特氧气体积-搜答案-神马作文网

根据题意得m(C):m(O2):m(CO2)=12:32:44=3:8:11当m(CO2)=11g时代入上式得：m(C):m(O2):11g=3:8:11m(C)=3gm(O2)=8g

设需要标准状况下的氧气的体积为x 2Mg+O2 点燃 . 2MgO 48 328.58g1.43g/L×x488.58g＝321.43g/L

12:44=6:XX=22g

都选D题目中：氧气的密度为0.089g/L是干扰信息思路：3.2g硫粉即0.1mol,燃烧需0.1mol的氧气,0.1mol的氧气体积为2.24LS+O2=SO23.2gxmol32g/mol22.4

C+O2==点燃==CO212326gxgx=16g答:.

C+O2=CO212--32--446---16----22氧气剩余.质量为2g

d2.24

（1）根据公式V=mρ可得氧气的体积为=4.68g2.0g/L=2.34L；由于氧气约占空气的21%，所以空气的体积为：2.34L÷21%=11.1L；（2）200mL=0.2L，11.1L÷0.2L

若6g碳在18g氧气中燃烧,氧气过量2g,所以生成二氧化碳22g.再问：可答案上说是16啊再答：答案上肯定错了。放心吧。

m=12/12*32=32gV=32/1.429=22.4LV'=22.4/21%=106.67L

那个,我只有初三,不知道做得对不对,算出来是甲烷设个化学式CxH2x+2+xO2=xCO2+2xH2OCxH2x+2是烷烃的通式对吧?由2.2g二氧化碳和1.8g水得到生成CO2与水的系数比为1：2所

m(CO2)=15*44/100=6.6gn(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7gn(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075molC2H4

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

C+O2==点燃==CO2------（完全燃烧）1232446g16g22g可收集到的全部气体的质量为22g的二氧化碳和20-16=4g的氧气=26g是C

(1)A的相对分子质量=35*2=70生成的气体若通过浓硫酸增重4.5g,是水的质量.若通过监事会则公增重15.5g,是水和CO2的总质量,则CO2的质量=15.5-4.5=11克C：H=11/44:

C+O2=CO2123212gX12/32=12g/xx=32g32g/1.429g=22.4(保留1位小数）因为空气中氧气的含量接近1/5所以需要空气22.4/0.2=112.0（保留1位小数）

相对分子质量M=46设分子式为CxHyOz根据条件得12X+Y+16Z=46X+Y/4-Z/2=0.52X=Y解得X=1,Y=2,Z=2.分子式为HCHOO

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

设需要氧气的质量为XS+O2点燃SO2323216克XX=32克氧气的体积：32克/1.429克/升=22.4升空气体积：22.4升/21%=106.7升

2.2gCO2中含有0.05mol碳原子；1.8gH2O中含有0.2mol氢原子；所以碳氢最简比为1：4,即实验式是CH4..在标准状态下其密度为0.7168g------------M=密度*22.