将11.5g钠.28g铁分别放到20ml1mol-1的盐酸中

n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（Al）=18g27g/mol=23mol，n（Fe）=56g56g/mol=1mol，n（HCl）=200g×7.3%36.5g/mol=0.4mol，

以你理解程度,就差一点就想到了.因为钠还能继续与水反应生成氢气,所以应用0.5molNa计算其生成的氢气,为0.25mol.而铁是过量了,用盐酸求氢气,为0.01mol.这样的题做过一次,就知道怎么回

解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略

要判断物体的浮沉条件，就要分别求出物体的重力和浮力G物=m物g=100×10-3kg×9.8N/kg=0.98N，F浮=G排=m排g=80×10-3kg×9.8N/kg=0.784N；∵G物＞F浮，∴

铝那边的烧杯还要加0.375g的铝烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸而且是足量的Mg+2H+=Mg+H212g镁生成氢气质量1g是不是现在相当于是往烧杯里放了12g又跑了1g烧杯就增加了12-1g=11g

要保持平衡,两边质量变化应该相等,12克镁生成1克氢气,质量增加11克；9克铝生成1克氢气,质量增加8克.设需要再加入X克铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H254g6g增加48克（12+X）克增加

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.2/3--0.2-------0.1,Al共有9/27=1/3mol,过量,因此要用HCl计算,生成氢气0.1mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

C+O2==点燃==CO2------（完全燃烧）1232446g16g22g可收集到的全部气体的质量为22g的二氧化碳和20-16=4g的氧气=26g是C

答案C在加热条件下,钠既能和硫化合生成硫化钠,也能和空气中的氧气反应生成过氧化钠．根据钠与硫反应的质量关系,与1.6g硫反应只需要2.3g的钠,即反应中钠过量,所以除生成硫化钠外还有过氧化钠生成．

克除以厘米的立方,是单位

答案：c>a>b；a=b=c.（1）依题意可知这三组混合物的质量均为100g；(4.6+95.4)g=(6.3+93.8)g=(7.8+92.2)g=100g；且n(Na)=0.2mol,n(Na2O

此处应该是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而氢氧化钙微溶于水,故质量分数最小.其余的像钠和氧化钠,过氧化钠于水反应都生成氢氧化钠,易溶于水.

利用化学方程式计算二P+五O2====P2O5621802423g≈4g4g≈5.4g5g≈6.7g3.1g=12.1g磷的相对原子质量为31,氧为16,五氧化二磷为242

解题思路：金属与酸反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

2Na+S=Na2S46324.66.42Na+O2=(燃烧)=Na2O2硫粉过量,石棉网上的固体为硫粉和硫化钠的混合物,过量的硫一部分挥发,一部分被氧化为SO2.

很明显,A、D钠、铝、铁的物质的量都是0.5molHCl的物质的量是0.2mol所以盐酸是不足的!铁跟铝都是反应不完全都只能和有限的盐酸反应生成0.1mol的氢气.而钠的化学性质活泼,除了可以先和和盐

（j）对A、B两球组成的系统，设A球的速度为1A，根据动量守恒定律：0=mj1A+m一11A=-得m/s&4bsp;A球的速度大小为得m/s&4bsp;&4bsp;（一）对A、

n（Na）=11.5g23g/mol=0.5mol，n（Al）=9g27g/mol=13mol，n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，反应