将10mL5mol L盐酸稀释到20ml稀释后溶液中NaOH的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 09:30:33
根据C1V1=C2V2,既稀释前后物质的量不变原则,求得体积应为30L
大于,因为醋酸是弱酸,部分电离,还有大部分H以醋酸分子的形式存在,故若要稀释后pH还相等,则醋酸需加更多的水.
解题思路:根据溶质的质量不变的原则考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
V=10ml=10-2LPH=5所以C(H+)=10-5mol/l稀释后:10-2×10-5C(H+)=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢
Fe^3++3H2O=可逆号=Fe(OH)3+3H^+增加盐酸即增加氢离子的浓度,抑制铁离子的水解,防止氯化铁因水解而导致溶液浑浊
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则盐酸稀释的倍数为100倍;醋酸稀释的倍数远大于100倍,具体的只有通过实验或者电离系数来计算
36.5%的盐酸的物质的量浓度C(HCl)=1000pW/M=1000*1.19g/cm3*36.5%/36.5g/mol=11.9mol/L根据C1V1=C2V2得11.9mol/L*0.004L=
3.溶液的量改变了,溶质的量未变2.溶剂的量改变了,所以溶质的质量分数改变了1.溶质的质量分数改变了,但Na+和Cl-总数未变
因为没有20%NaCl的密度所以不好算,假设10ml20%Nacl溶液就是10g,那么就需要加入990g水.稀释一般讲稀释多少倍,而稀释到一般会说稀释到百分之几,说法不一样概念也不一样,但是相互之间很
80需要的hcl溶质的质量不会变的,通过稀释得出需要38g,而浓度*溶液质量=溶质质量设需要xml,则溶液质量=1.25x可得方程38%*1.25x=38x=80再问:“而浓度*溶液质量=溶质质量设需
1,氯化铁在PH4.4左右完全水解成氢氧化铁与盐酸故必须加盐酸一般PH值小于22,因为水解,稀释时要保证PH值小于2
250mlH2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸中含有硫酸的质量为:250*1.84*98%=450.8克硫酸的物质的量=450.8/98=4.6mol硫酸的物质的量
5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变
也可以用稀盐酸的再问:如果用水ne?????再答:会出现浑浊呀
PH无限接近于7
防止水解再问:如果是稀盐酸会这么样》?再答:浑浊
稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V
41.67ml方法是根据稀释前后物质的量是相等的,n=c*v即c浓*v浓=c稀*v稀0.36*v浓=0.05*300,解得v浓=41.67
没有61mol/L的盐酸,盐酸估计是6mol/L吧稀释到100ml的话浓度是0.6mol/L
10%*5/100=0.5%