将10g绿矾溶于90克

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/11 11:46:54
将10g绿矾溶于90克
将12g蔗糖溶于228g水中,所得溶液平均分成三等份.

(1):12/(12+228)=0.05(2):12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了(4+10)/90=0.156(3):因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

将10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)完全溶于19g水中,所得溶质的质量分数(>,

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中:m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量=10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

配制硫酸亚铁溶液,是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

错在没加少量稀硫酸用绿矾配硫酸亚铁溶液没有本质上的问题,可以配置完后,要加铁粉和稀硫酸铁粉是还原被氧化的二价铁稀硫酸是抑制硫酸亚铁的水解这里铁粉和稀硫酸虽会反应消耗,但进程非常缓慢而且不生成杂质,硫酸

27.8g绿矾溶于72.2g水中所得溶液中溶质的质量分数是多少?溶液中含Fe2+多少摩尔

因为绿矾的化学式是FeSO4.7H2O溶解之后溶质是硫酸铁,它占绿矾质量的152/27827.8g绿矾中硫酸铁的质量为15.2g溶液的质量为100g溶质的质量分数是15.2%FeSO4.7H2O为27

已知将80g某物质溶于920g水中配成不饱和溶液.

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以:80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

室温下,将10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠固体溶于水配成100ml

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将这2g粉末再溶于10g热水中,冷却至室温又析出1.5g

有3g白色粉末,完全溶于10g热水中,冷却至室温时析出2g固体说明常温下,10g水至少可溶白色固体(3g-2g)=1g.将这2g固体在溶于10g热水中,冷去至室温时析出1.5g固体此时,常温下,10g

将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中

根据氮元素守恒,可知:被还原硝酸物质的量=生成气体物质的量=896/1000/22.4=0.04(mol)消耗氢离子的物质的量=(13-3)*10/1000=0.1(mol)在合金溶解时,对于硝酸发生

2.78克绿矾(Feso4.7H2o)溶于多少克水中可使100个水分子中溶有一个铁离子?

铁离子的物质的量2.78/278=0.01mol需要总水的质量0.01×100×18=18克而2.78克绿矾(Feso4.7H2o)中有水0.07mol即0.07mol*18等于1.26g所以只需溶于

将3.22g芒硝(Na2SO4•10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为多少克?

3.22g芒硝的物质的量为3.22g322g/mol=0.01mol所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n

将25g硝酸钾溶于100g水中,所得溶液均分为五等份

(1)20%(2)33.3%(3)12.5%(4)25(5)12.5(6)8.33分析:平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g(1)5g/(5

将10g不纯的锌粒(杂质不溶于水也不溶于酸)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到了0.2g气体.试计算:

设参加反应锌的质量为x,H2SO4的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 98        &n

请问90%苯酚溶液的配法是称取90克苯酚(AR),加蒸馏水10ml溶解还是将90g苯酚溶解于100ml水中

不知道你的90%是质量百分数还是体积百分数.以无水乙醇为例:1、体积百分数.举例说明,如果你要配制1000ml90%乙醇,手上有无水乙醇,假设需要Yml无水乙醇来配制,那么,Y=1000*90%.水的

将A克SO3,NACL,CUSO4.H2O分别溶于水配制成100G溶液

应该是SO3>NACL>CUSO4.5H2O因为SO3溶于水实质上是H2SO4溶于水溶质质量实际上就大于A克了而CUSO4.5H2O本身带有结晶水,所以相应的,溶质CUSO4就不足A克了但也要考虑到溶

取5g硝酸钾溶于95g水中,将此溶液平均分成5份.

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/(95+5)g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有:(5+x)/(100+x)*100%=10

将9g KNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:

将9gKNO3完全溶于21g水中,所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%,由于溶液具有均一性,将其均分为三份,每份溶液中溶质的质量分数为30%;取一份,其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是( )g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积( )200ml

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

25.02g绿矾溶于H2SO4 中,加入3.03gKNO3恰好将+2价Fe氧化成+3价Fe,写出反应方程式

2FeSO4+2KNO3+2H2SO4=K2SO4+2HNO3+NO2↑+Fe2(SO4)3+H2O再问:绿矾是七水合硫酸亚铁不是硫酸亚铁再答:可是绿矾已经溶于水了,就比如硫酸铜晶体溶于水,在写方程式