将10g生铁放入100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应,生成氢气的质量为0.2g

（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100    73  &nbs

∵完全完全反应∴参加反应的碳酸钙的质量为：60g-13.8g=46.2g大理石的纯度=碳酸钙的质量/大理石质量=46.2g/50g=92.4%

1有质量守恒知,产生的二氧化碳为4.4克即0.1mol2有二氧化碳0.1mol知,碳酸钠也为0.1mol即10.6克,则杂质氯化钠1.4克,反映的得到的氯化钠为0.2mol,即11.7克,故溶液中氯化

Fe+2HCl=FeCl2+H2562X0.2X=5.6克原合金中铜的质量分数=(10-5.6)/10=44%

1.是钢.H2的质量是0.088*4=0.352g设铁的质量是x.Fe+2HCl=FeSO4+H2↑562x0.352g56/x=2/0.352x=9.856g碳的质量是10-9.856=0.144g

设铁合金中的铁质量分数为X,生成硫酸亚铁的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H256152210xY0.2解得X=56%Y=15.2反应后溶质质量分数=15.2/（5.6+100-0.2）=14%

题目不全是不是求铁的含量?0.2g的氢气对应5.6g的铁所有10个铁合金里有5.6g是铁,4.4g是不于稀硫酸反应的杂质.

（1）反应中产生二氧化碳的质量为8.8g；（2）设参与反应的CaCO3质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xYZ8.8g100：44=x：8.8g解之得：x

(1)m(H2)=5.8+50-55.6=0.2g(2)列方程式,用H2质量求出铁的质量为5.6g,5.6/5.8*100%=96.6%

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

运用固体质量差解答设生铁中纯铁的质量为xFe+CuSO4==Cu+FeSO4质量差566464-56=8x13.7-11.7=1.6g56/x=8/1.6gx=11.2g生铁中Fe%=11.2g/11

设Mg的质量为X,HCl与Mg反应的质量为Y与MgO反应的为ZMg+2HCl=MgCl2+H2MgO+2HCl=MgCl2+H2O247324073XY0.48.8-4.8Z解得X=4.8gY=14.

生铁中含碳比较高,而碳和盐酸不反应,只有铁和盐酸反应设参加反应的Fe的质量为XgFe+2HCL=FeCl2+H2↑Xo.4g562X=11.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2g56/x=2/0.2gx=5.6g(10g-5.6g)/10g*100%=44%什么意思呀

1.写出反应方程式:Fe+H2So4=FeSo4+H2(气体符号)2.写出铁和稀硫酸的相对分子质量Fe:56;H2So4:66；FeSo4；1523.用稀硫酸算出FeSo4；4.FeSo4与55.6的

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

解题思路：分析题意，依据质量守恒定律，得知氢气的质量，再根据化学方程式计算铁的质量，及反应后溶液中溶质的质量就可以了。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

某化学小组为测定生铁样品中铁的质量分数,在实验室将7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量57.3g样品中铁质量分数多少?分析：7.5g放入烧杯中,加入50g稀盐酸反应后剩余物质量应为57

两者中钙的质量是定值,钙的物质的量为：10/100,再乘以氯化钙的摩尔质量111就行了

设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.69gx=56乘以0.69除以2=19.3220-19.32=0.680.68除以20=3.4％＞2％所以是生铁.