将1.6g甲烷在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,确定甲烷的化学式-搜答案-神马作文网

CH4+2O2→CO2+2H2O16644gxx=64·4/16=16(g)V(O2)=22.4L×16/32=11.2L,氧气占空气的21%,所以,V空气=11.2L÷21%≈53.33L

根据比值就可算.甲烷中C；H（个数）=1：4,代入后可知C的质量在按CO与CO2的比例,分配,就可以算出来了.

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

等等啊我先去做午饭先用二氧化碳和氢氧化钙的反应得到44/X=100/10得到X=4.4g也就是二氧化碳的质量然后用甲烷和氧气反应的方程式得到16/X=44/4.4得到X=1.6G也就是说甲烷有1.6g

18g水放出热量445Kj则36g水即2mol水放出热量为445*2==890KJ则热方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)dH==-890KJ/mol

CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O16644436x6.4gyz16/64=x/6.4gx=1.6g64/44=6.4g/yy=4.4g64/36=6.4g/zz=3.6g1、反应的甲烷为1.

其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m

CH4+2O2===CO2+2H2O16648gxg16/8=64/xx=32g所以需消耗氧气32克

充分：CO2+H2O不充分：CO+H2O或CO+H2O+CO2

一种物质只要满足(CO)m（H2)n就能被完全吸收这样把CH4变成CO（H2）2需要一个OCH4~O16165g5g这样一共10g就被Na2O2完全吸收了

设生成二氧化碳的质量为xC+O2=点燃=CO212446gx12/6=44/xx=22g答：生成二氧化碳的质量为22g.

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O燃烧是淡蓝色火焰

燃烧完全与不完全主要体现在产物是CO还是CO2上不完全燃烧,产生CO方程式为2CH4+3O2=CO+4H2O32*318*4x3.6gx=4.8g参加反应的O2质量为4.8g

64gCH4+2O2=CO2+2H2O1632*216g64g所以就是64g.

如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O120.51mol故要1molO2=32g

解题思路：解题过程：我估计你求的是二氧化碳吧？那答案就是D,你看看再核对一下好吗？最终答案：略

CH4+2O2==CO2+2H20气体通入石灰水中：H2O被吸收了,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O生成10g碳酸钙,为0.1mol,得出CO2为0.1mol,共4.4g,根据甲烷燃烧方程,