将1.00g硫溶于20.00g萘中

A?

（1）：12/（12+228）=0.05（2）：12/3=4228/3=76所以是80g又加了10g糖就变成90g了（4+10）/90=0.156（3）：因为溶质质量分数为0.05一半就是0.025但

在10g的碳酸钠晶体(Na2CO3*10H2O)中：m(Na2CO3)=10g*(106/286*100%)=3.71g溶解后溶液的质量＝10g+19g=29gw(Na2CO3)=3.71g/29g*

24.4gNaOH的物质的量为24.4g40g/mol=0.61mol，溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.61mol0.1L=6.1mol/L

1；12g2;80g再问：能不能给第二个的过程？？谢谢您貌似第一个错了吧再答：额算太快了错了原来溶液溶质质量分数为36/(204+36)=3/201,设加入硝酸钾为x,有（12+x）/(68+12+x

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下：δT=Kf*mb其中mb=m溶质/（W溶质*m溶剂）*1000mb的单位是mol

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

A.BCD中溶液总质量相等,B中溶质为NaOH,C中溶质为CuSO4,D中溶质为KOH.A中Ca(OH)2的溶解度极小,使得其溶质的质量分数远远小于其他三个.

(1):w=80g/(80+920)g=8%(2):首先你要知道溶液中溶质的质量是不变的所以：80g/20%=400g920g-400g=520g(3):溶质的质量是不变的80g/5%=1600g16

原溶液的质量＝80g+920g＝1000g（1）该溶液的溶质质量分数＝80/1000＝8%（2）设需要蒸发掉X克水(1000-X)*20%＝80X＝960克（3）设需要加水Y克(1000+Y)*5%＝

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g．将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g

理论上来说,这是难以计算的：一是因为两不同的溶液混合后的体积不是原两溶液体积简单相加.二是因为H2SO4在水溶液中H+不是完全电离出来的,要计算H+浓度就还得知道其电离常数,计算起来相当复杂.如果不考

盐酸中氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol,盐酸的体积=（36.5+635）/1.18=569毫升.（1）该盐酸的物质的量的浓度=1/0.569=1.76mol/L.（2）1.76*10=X

21g铁粉------0.375mol8g硫粉-----0.25molFe+S=加热=FeSFe过量------所以产物是FeS、FeFeS+2HCl=FeCl2+H2SFe+2HCl=FeCl2+H

硫粉少时生成硫化铁,与盐酸产生硫化氢；铁过量与盐酸产生氢气；硫粉多时生成三硫化二铁,在变成三氧化二铁；多余的硫粉氧化成二氧化硫跑掉,具体自己算吧.

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

1.溶液质量分数=溶质/溶液*100%=5g/（95+5）g*100%=5%因为溶液均一稳定,所以每一份的溶质质量分数都是5%2.设加入硝酸钾的质量为x则有：（5+x）/（100+x）*100%=10

将9gKNO3完全溶于21g水中，所得溶液的溶质质量分数=9g9g+21g×100%=30%，由于溶液具有均一性，将其均分为三份，每份溶液中溶质的质量分数为30%；取一份，其中溶质和溶液的质量分别为3

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml