将0.8mol硫化氢气体通入含1mol饱和氢氧化钠

一般不采用分解的办法——分解后硫的化合物一般对人体还是有害,一般采用强制通风进行置换,将有害气体置换出去

用硫酸铜溶液.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4.不过它也可以和PH3反应.不行的话就用碱液吧,例如浓氢氧化钠溶液.可以吸收H2S、SO2、CO2等酸性气体.用其它碱性溶液也可以,例如NaHCO

n(NaOH)=0.2mol.氢氧化钠与硫化氢反应后,产物的可能性有三种:1.只产生硫化钠2.只产生硫氢化钠3.硫化钠与硫氢化钠的混合物.如果只产生硫化钠:m(Na2S)=n(Na2S)*78g/mo

臭鸡蛋让人感觉到的臭气味中的主要成分是硫化氢,虽然味非常大,但其含量是非常少的,即使一篮子臭鸡蛋所含的硫化氢加起的量也是非少的,不足以对人构成多大的威胁,所以也就谈不上什么危险源了.

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和N

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O111x0.1molyx=y=0.1molCaCO3的质量是m=nM=0.1*100=10g下面的反应需要消耗CaCO3的质量是10-8=2gCaCO3+H

气体中脱除硫化氢的方法取决于气体的成分、性质和温度,但有三种方法最常用：（1）吸收法.如果气体的主要成分不溶于水,不是酸性气体,则用水或碱液吸收都是可行的.（2）金属氧化物法.如果气流需要保持温度,不

常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6.也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体.常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是0.1mol.溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

用硫酸铜进行检验,通入硫酸铜后,溶液中有黑色沉淀

醋酸铅试纸H2S+(CH3COOH)2Pb==PbS↓+2CH3COOH或H2S+Pb(AC)2==PbS↓+2HACCuSO4溶液CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4这是高中考核内容

1在氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体2OH-+H2S=2H2O+S2-2在氢氧化钠溶液中通过过量硫化氢气体OH-+H2S=H2O+HS-3向1mol硫酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钡溶液HSO4-+B

H2S与O2反应,可分为完全燃烧与不完全燃烧.不完全燃烧为:2H2S+O2=2H2O+2S完全燃烧为:2H2S+3O2=2H2O+2SO2完全燃烧可以看成是"不完全燃烧"与"硫的燃烧"的总反应.2H2

肯定不是这时候H+离子明显多化学平衡常数一定H+浓度增加所以S-浓度减小所以不是0.10mol/L,要比这个数值小(至于小多少,得有关键数据才行)有问题继续

现在都是电子硫化氢检测仪,可以直接显示硫化氢浓度,单位大多是ppm

这样理解,反应生成盐酸,ZnS沉淀溶解在盐酸中.当然从沉淀的溶解平衡解释也可以,c(Zn2+)与c(S2-)的乘积小于ksp,就没有沉淀生成.（溶度积规则）

1.氧化产物就是硫化氢变的,还原产物就是二氧化硫变的.两者发生反应的部分氧化还原产物比是2：1,32克差距也就是1摩尔,也就是有2摩尔硫化氢,1摩尔二氧化硫发生了反应,那么剩下的两摩尔可能是硫化氢也可

气体由a通入集气瓶中,多余的气体被氢氧化钠溶液吸收,以免污染空气,收集装置如图:再问：嗯也可以将NaOH溶液换成水就可以了多谢了再答：也可以。因为硫化氢也溶于水形成氢硫酸。只不过吸收效果不如氢氧化钠溶

SO2+2H2S=3S+2H2O体积差123xy（x+y）/21:3=x:(x+y)/23x=(x+y)/26x=x+y5x=yx/y=1/5