将0.120mol 的AgNO3溶液与0.180

相对分子质量在数值上等于摩尔质量50ml0.1mol/L的AgNO3含有Ag+为0.005mol所以此溶液25ml含有cl-0.005mol100ml溶液cl-为0.02mol所以（1）2.44gBa

正确的选项是A因为溶液中Ag+为0.1*0.1=0.01mol,而0.01molAgCl的质量恰好为143.5*0.01=1.435g,所以沉淀为AgCl.所以答案就是A.确实,你说的没错,这样不能完

AgCl=Ag++Cl-初始：0.30平衡：0.3+x≈0.3x[Ag+][Cl-]=Ksp=0.3x[Cl-]=x=1.8*10^-10/0.3=6*10^-10(mol/L)

1）直流电源输出——mol电子有铜析出,说明银已经完全析出；析出银的物质的量＝2＊0.5＝1摩尔,银离子得到1摩尔电子；1.6克铜的物质的量＝1.6/64=0.025摩尔,铜离子得到的电子数＝0.02

1.28~2.24用极限法.先假设全是NaCl,算出结果2.24,再假设全是KCl,算出结果1.28

这是KI过量的AgI胶体,胶粒带负电.胶团结构如下：

AgNO3+KI=AgI(胶体）+KNO3 碘化钾是过量的,AgI胶体中就多出了碘离子,因此,使得胶体略带负电性.其胶团结构为：http://www.doc88.com/p-55202511

氯化银先析出.Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8*10^-10/(10^-3)=1.8*10^-7Ksp(Ag2cro4)=1.9*10^

生成的铜会与AgNO3反应置换出Ag,电极有铜析出,说明Ag已经完全置换出来.银的物质的量＝200×0.5＝100mol置换100mol银所溶解的铜为100×1/2＝50mol原溶液中的铜为200×0

Ag++Cl-=AgCl,则1.11gXCl2的物质的量为0.02*1/2=0.01mol,即分子量为111.所以X的相对原子质量为40,且有X原子内有20个中子,则质子也为20个；X为Ca.1）质子

Ag~0.1*0.02=0.002mol~Cl~0.071gNa+k=0.002molNa+k=0.049Na~2339

AgNO3:0.0347*1=0.0347molAgNO3+Nacl----->AgCl+NaNO32AgNO3+Na2CO3---->2Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3---->2

1、AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO32、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3两个方程式都有沉淀,要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题.因为量都是20ml,可以都看成1L,方

混合后Ag+的浓度是(5×1.0×10^－5)÷20=2.5×10^－6mol/L,CrO4－的浓度是(15×4×10^－5)÷20=3×10^-5.此时(2.5×10^－6)^2×3×10^-5=1

AgNO3+HCl=AgCL+HNO3反应过程中氢离子的物质的量不变且与AgNO3的物质的量相等n(AgNO3)=n(H+)=0.01mol/L*0.05L=0.0005molC(AgNO3)=0.0

AgNO3物质的量为：0.4mol/L×0.005L=0.002molBaCl2物质的量为：0.3mol/L×0.01L=0.003mol2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2由此可以

反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12m

放在棕色的试剂瓶中,因为AGNO3见光不稳定

n(BaCl2)=0.05*0.1=0.005moln(AgNO3)=0.01*0.1=0.001molBaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)20.0005```0.001``````

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