将0.02mol的hcn溶液·与0.1mol|l的naoh等体积混合后

HCN+NaOH=NaCN+H2O假设混合之后溶液体积不变,两溶液体积均为VNaOH的含量是0.1VmolHCN的含量是0.2Vmol所以HCN过量,与NaOH生成0.1Vmol的NaCN,同时HCN

只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（OH-）=C（Na+）=0.1V/2V大

不考虑水解,CN-共0.2Vmol,（假设酸碱体积都为V）,等V混合后总浓度就变成0.1mol/L了.物料守恒是因为,酸碱完全中和后形成NaCN属强碱弱酸盐,弱酸根离子要水解,所以显碱性,水解的产物是

c(NaCN)＝0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L－1变为0.05mol/L－1.CN离子浓度大于0.05mol/L－1.

等体积混合后,得到0.05mol/L的HCN和0.05mol/LNaCN根据最终显碱性,所以CN-的水解程度大于HCN的电离程度.实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶

因为c(HCN)>c(CN-）而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L所以c(HCN)>0.1/2而Na的浓度正好是0.1/2所以c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+c(H+）_>_c(Na

注意是等体积混合,那么混合后体积变成2倍了,c(HCN)+c(CN-)怎么可能变成0.04呢?物料不守恒了,应该是0.02才对

我们不妨假设两种溶液体积都为1L,并假设HCN,NaCN两种溶质都完全电离,则CN物质的量是Na的2倍而现在已知c(CN-)

HCN的电离显酸性,NaCN水解显碱性,根据题意,溶液显碱性,所以有1的关系

因为;c(CN-）c(H+)又因为：盐的水解都是微弱的所以：c(CN-)>c(OH-)

HCN的电离程度小于CN-的水解程度,会使溶液呈碱性.浓度：［HCN］>［Na］>［CN-］>［OH-］>［H］

上楼12对3=体积混合浓度为0.02mlo/L

选BA.根据电荷守恒即可得出.B.由题意可知,X-转化为HX程度大于HX转化为X-程度,故[HX]>[X-],B错.C.根据物料守恒可得出.D.将电荷守恒表达式与物料守恒表达式联立即可得出相同等式（质

将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，A．CN-的水解程度

混合后显碱性,说明以水解为主,所以HCN浓度大于CN-再问：��������������Ե���Ϊ��ô再答：�ǵ�,再问：�ܸ�ô再问：

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

因为溶液体积增大了一倍,而溶质的量不变,因此浓度变为原来的二分之一了.

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

首先,[Na+]和[CN-]是大量的,[OH-][H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-]＞[H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+]＞[CN-]（阳离子多）即[Na+]＞[CN-]＞[O

物料守恒.HCN和NaOH反应后,CN-只有两种存在形式：一种是HCN,另一种是CN-.因此这二者之和是不变的.混合前HCN浓度为0.2mol/L,等体积混合后浓度变为原来的一半,就是0.1mol/L