神马作文网导电 盐酸 氢氧化钠溶液 乙醇 氯化钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 11:03:08
没个答案是对的,盐酸应该加硝酸银生成氯化银沉淀,要么就是硫酸加氯化钡生成硫酸钡沉淀,你的题目出错了
因为溶液中有离子存在,蒸馏水是纯净物.
鉴别盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠.各取少量,分别加入四只试管中.再分别向这四只试管中滴入紫色石蕊试液.（1）先被鉴别出来的两种物质（盐酸、氯化钠）.鉴别依据是（盐酸溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红,氯
盐酸,氢氧化钠,碳酸钠,氯化钠用PH试纸的话,分别是酸性,碱性,弱碱性,中性氢氧化钠,碳酸钠加盐酸,氢氧化钠无气泡;碳酸钠有气泡产生.
盐酸可以导电.醋酸溶液可以.氯化钠溶液可以.氢氧化钠溶液可以.氨水可以.判断：首先电解质要是化合物,单质混合物什么的都不行.其次该物质要在熔融状态下或其溶液可以导电.是电解质不一定能导电,例如氯化钠其
蒸馏水时纯净物,不导电是因为其中不含溶于水的化合物,所以不导电,纯净的乙醇液是如此.剩下的那些一般都是溶液,也就是混合物,如盐酸是氯化氢的水溶液,这些物质溶于水后以离子形式存在,所以会导电.所以,你说
主要考虑自由状态的离子浓度变化就行了.A,本来自由离子很少,加入的NaOH是强电解质,很显然变化很大.B,二者一比一反应生成NaCl和水,几乎没变.C,弱电解质和NaOH反应生成强电解质和水,变化也较
乙醇是有机物,是非电解质；氯化钠和氢氧化钠都是典型的电解质,能在水中或溶融状态下导电.HCl是电解质,所以盐酸水溶液会导电,而在熔融状态下不导电,因为HCl是共价化合物.共价化合物和离子化合物最大的区
BA水电离很弱,离子浓度小,加入氢氧化钠后离子浓度增大许多,导电能力增大B100mL0.5mol/L盐酸中含0.1mol/L离子(包括氢离子和氯离子),加入氢氧化钠反应后,氢离子减少的量与钠离子增加的
应该选CA:酚酞和盐酸不变色.酚酞和氯化钠不变色.酚酞和氢氧化钠溶液变红色.B:盐酸和氯化钠溶液反应无明显现象.氯化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.氢氧化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.C:盐酸和石蕊变红
氯化钠晶体中Na离子和Cl离子是固定状态,规则分布的,不能因电离而移动,所以不能传导电荷.溶液中离子是可以自由移动的所以可以导电.还有,氯化钠晶体在熔融状态下是可以导电的
实验步骤:将无色酚酞试液分别加入氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中.实验现象:观察到氯化钠溶液无明显颜色改变,氢氧化钠变为红色,稀盐酸也无明显颜色改变.实验步骤:再将无颜色改变的溶液分别加入变红的氢氧
(1)试管中出现红色的是盐酸,出现蓝色的是氢氧化钠.因为紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝.剩下两支试管中的就是碳酸钠和氯化钠（2）分别向两支试管中滴加已鉴别出来的盐酸,出现气泡的是碳酸钠,无现象的是氯化钠
两者都不导电
原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动,这个是中学说法其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了,实际上是水失去H+后,OH-的定向移动产生内部电流
原来是测接枝率的碱溶液除了可以用NaOH外还可以用KOH.0.05mol/L的NaOH和HCl是无法准确配得到的.还必须标定.溶液可以这样配：(1)碱溶液：称20gNaOH溶于20mL水中用乙醇稀释到
两个溶液加在一起有大量放热,这两个溶液为氢氧化钠溶液稀盐酸溶液加酚酞（或石蕊）,变红的是氢氧化钠另一个为氯化钠溶液
可以,其中有大量可自由移动的阴阳离子